Bài 48.7 Trang 58 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9

Lý thuyết

Câu hỏi

Đốt cháy hoàn toàn 22,2 gam một hỗn hợp gồm este có công thức CH₃COOC_nH_2n+1 và ancol C_nH_2n+1OH, thu được 44 gam khí C0₂ và 19,8 gam H₂0. Hãy xác định công thức phân tử của este và ancol.

Hướng dẫn giải

Phương trình hóa học : $C{H}_{3}COO{C}_n{H}_{2n+2}+\frac{3n+4}{2}{O}_2\to (n+2)C{O}_2+(n+2)H_{2}O$

$C_n{H}_{2n+2}OH+\frac{3n}{2}{O}_2\to nC{O}_2+(n+1)H_{2}O$

Cách 1: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :

$\Rightarrow 22,2+m_{O_2}=44+19,8\Rightarrow m_{O_2}=41,6\left(gam\right)$

Sau phản ứng: $m_O=\frac{44}{44}\times 32+\frac{19,8}{18}\times 16=49,6\left(gam\right)$

Vậy khối lượng oxi có trong este và ancol là : 49,6 - 41,6 = 8 (gam).

Theo phương trình hoá học khi đốt cháy este thu được n_C02 = n_H2O còn khi đốt cháy ancol số mol H₂0 lớn hơn số mol C0₂.

 $\Rightarrow n_{ancol}=n_{H_{2}O}-n_{C{O}_2}=1,1-1,0=0,1\left(mol\right)$.Vậy khối lượng oxi trong este là : $8-16.0,1=6,4\left(gam\right)\Rightarrow n_{este}=\frac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow 0,2(n+2)+0,1n=1$ 

$\Rightarrow 2n+4+n=10\to n=2$

Công thức của este và ancol là CH₃COOC₂H₅ và C₂H₅OH.

Cách 2 : Gọi số mol của este là x, số mol của ancol là y.

$\{\begin{array}{c}x(n+2)+yn=1\\ x(n+2)+y(n+1)=1,1\end{array}\Rightarrow y=0,1$

Mặt khác, ta có : 

m_hỗnhợp= x(14n + 60) + 0,1 (14n + 18) = 22,2

$n_{C{O}_2}=x(n+2)+0,1n=1\Rightarrow \{\begin{array}{c}14nx+1,4n+60x=20,4\\ nx+0,1n+2x=1\end{array}$

=> x= 0,2

Thay vào ta có : 0,2n+0,1n+0,4=1

=> n=2

Update: 27 tháng 8 2019 lúc 16:26:22

Các câu hỏi cùng bài học

• Bài 48.1 Trang 57 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
• Bài 48.2 Trang 58 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
• Bài 48.3 Trang 58 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
• Bài 48.4 Trang 58 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
• Bài 48.5 Trang 58 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
• Bài 48.6 Trang 58 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
• Bài 48.7 Trang 58 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9