Bài 44.1 Trang 60 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

Lý thuyết

Câu hỏi

Cân 10,6 g muối Na₂CO₃ cho vàồ cốc chia độ. Rót vào cốc khoảng vài chục mililít nước cất, khuấy cho muối tan hết. Sau đó rót thêm nước vào cốc cho đủ 200 ml. Ta được dung dịch Na₂CO₃ có khối lượng riêng là 1,05 g/ml. Hãy tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dịch vừa pha chế.

Hướng dẫn giải

Nồng độ phần trăm của dung dịch pha chế:

- Khối lượng của dung dịch Na₂CO₃ :

\({m_{{\rm{dd}}}} = 1,05 \times 200 = 210(g)\)

- Nồng độ phần trăm của dung dịch

\(C\%  = {{100\%  \times 10,6} \over {210}} \approx 5,05\% \)

Nồng độ mol của dung dịch pha chế:

- Số mol Na₂CO₃ trong dung dịch:

\({n_{N{a_2}C{O_3}}} = {{10,6} \over {106}} = 0,1(mol)\)

- Nồng độ mol của dung dịch :

\({C_M} = {{1000 \times 0,1} \over {200}} = 0,5(mol/l)\).

Update: 21 tháng 8 2019 lúc 16:07:25

Các câu hỏi cùng bài học

• Bài 44.1 Trang 60 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
• Bài 44.2 Trang 60 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
• Bài 44.3 Trang 60 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
• Bài 44.4 Trang 60 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
• Bài 44.5 Trang 61 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
• Bài 44.6* Trang 61 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8
• Bài 44.7* Trang 61 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8