Bài 36.7 Trang 46 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9

Lý thuyết

Câu hỏi

Hỗn hợp X gồm CH₄ và hiđrocacbon A. Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít hỗn h X rồi cho toàn bộ sản phẩm thu được hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thấy tạo ra 50 gam kết tủa và khối lượng bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ tăng thêm 34,6 gam.

Xác định công thức phân tử của A, biết trong hỗn hợp số mol của A gấp lần số mol của CH₄.

Hướng dẫn giải

$n_X=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{C{H}_4}=\frac{0,2}{4}=0,05\left(mol\right);n_A=0,05\times 3=0,15\left(mol\right)$

Phương trình hóa học: $C{H}_4+2O_2\to C{O}_2+2H_{2}O$

$C_n{H}_m+(n+\frac{m}{4})O_2\to n_{C{O}_2}+\frac{m}{2}{H}_{2}O$

$C{O}_2+Ca(OH{)}_2\to CaC{O}_3\downarrow +H_{2}O$

$n_{C{O}_2}=n_{CaC{O}_3}=\frac{50}{100}=0,5\left(mol\right)\Rightarrow m_{C{O}_2}=0,5\times 44=22\left(gam\right)$

$m_{H_{2}O}=34,6-22=12,6\left(gam\right)$

$\Rightarrow m_{H_{2}O}=\frac{12,6}{18}=0,7\left(mol\right)\Rightarrow n_{C{O}_2},n_{H_{2}O}$ tạo ra khi đốt cháy A là

$n_{C{O}_2}=0,5-0,05=0,45\left(mol\right);n_{H_{2}O}=0,7-0,1=0,6\left(mol\right)$

=> Công thức của A là $C_3{H}_8$

Update: 27 tháng 8 2019 lúc 10:46:03

Các câu hỏi cùng bài học

• Bài 36.1 Trang 45 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
• Bài 36.2 Trang 45 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
• Bài 36.3 Trang 46 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
• Bài 36.4 Trang 46 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
• Bài 36.5 Trang 46 Sách bài tập (SBT) hóa học 9
• Bài 36.6 Trang 46 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
• Bài 36.7 Trang 46 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9