Bài 36.2 Trang 45 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9

Lý thuyết

Câu hỏi

Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít hỗn hợp khí gồm CH₄ và H₂ ở đktc thu được 16,2 gam H₂O.

a)  Viết các phương trình hoá học.

b)  Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.

c)  Tính thể tích khí C0₂ tạo ra ở đktc.

Hướng dẫn giải

a) Các phương trình hóa học :

$C{H}_4+2O_2\stackrel{t^o}{⟶}C{O}_2+2H_{2}O$

$2H_2+O_2\stackrel{t^o}{⟶}2H_{2}O$

Gọi x là số mol của $C{H}_4$ => $V_{C{H}_4}=n.22,4=22,4x$

      y là số mol của $H_2$ => $V_{H_2}=n.22,4=22,4y$

$V_{hh}=V_{C{H}_4}+V_{H_2}\iff 22,4x+22,4y=11,2$

$n_{H_{2}O}=\frac{m}{M}=\frac{16,2}{18}=0,9\left(mol\right)$

Phương trình hóa học :

$C{H}_4+2O_2\stackrel{t^o}{⟶}C{O}_2+2H_{2}O$

1 mol                      1 mol      2 mol 

x?mol                     ?mol         ?mol

$2H_2+O_2\stackrel{t^o}{⟶}2H_{2}O$

2 mol                    2 mol  

y mol                    ?mol

$n_{H_{2}O}=2x+y=0,9$

Từ (1) và (2), ta có hệ phương trình:  $\{\begin{array}{c}22,4x+22,4y=11,2\\ 2x+y=0,9\end{array}$

Giải hệ phương trình ta có: x = 0,4( mol); y= 0,1 mol 

$V_{C{H}_4}=22,4.x=22,4.0,4=8,96\left(l\right)$

$\%V_{C{H}_4}=\frac{8,96}{11,2}.100\%=80\%,\%V_{H_2}=100\%-80\%=20\%$

c) $n_{C{O}_2}=0,4\left(mol\right)$

Thể tích của khí $C{O}_2$ : $V_{C{O}_2}=22,4.n=22,4.0,4=8,96\left(l\right)$

Update: 27 tháng 8 2019 lúc 10:40:51

Các câu hỏi cùng bài học

• Bài 36.1 Trang 45 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
• Bài 36.2 Trang 45 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
• Bài 36.3 Trang 46 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
• Bài 36.4 Trang 46 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
• Bài 36.5 Trang 46 Sách bài tập (SBT) hóa học 9
• Bài 36.6 Trang 46 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
• Bài 36.7 Trang 46 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9