Bài 34.7 Trang 44 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
Gửi bởi: Phạm Thọ Thái Dương Vào 26 tháng 8 2019 lúc 16:54:17
Câu hỏi
Hợp chất hữu cơ A có tỉ khối đối với H2 là 13. Khi đốt cháy 5,2 gam A thu được m gam CO2 và a gam H20. Cho toàn bộ lượng CO2 thu được ở trên hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo ra 40 gam kết tủa. Hãy xác định công thức phân tử của A.
Hướng dẫn giải
Ta có MA = 13 x 2 = 26 (gam/mol)
Khi đốt cháy A sinh ra C02, H20 ----> A chứa C, H và không có oxi vì MA = 26 gam/mol.
Gọi công thức của A là CnHm
Phương trình hoá học : \({C_n}{H_m} + (n + {m \over 4}){O_2} \to {n_{C{O_2}}} + {m \over 2}{H_2}O\)
C02 + Ca(OH)2 —> CaC03 + H20
\({n_A} = {{5,2} \over {26}} = 0,2(mol);{n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = {{40} \over {100}} = 0,4(mol)\)
Vậy 0,2n = 0,4 => n = 2 => công thức của A là C2H2.
Update: 26 tháng 8 2019 lúc 16:54:17
Các câu hỏi cùng bài học
- Bài 34.1 Trang 43 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
- Bài 34.2 Trang 43 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
- Bài 34.3 Trang 43 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
- Bài 34.4 Trang 43 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
- Bài 34.5 Trang 43 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
- Bài 34.6 Trang 44 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
- Bài 34.7 Trang 44 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9