Bài 34.6 Trang 44 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
Gửi bởi: Phạm Thọ Thái Dương Vào 26 tháng 8 2019 lúc 16:53:37
Lý thuyết
Câu hỏi
Hợp chất hữu cơ A chứa các nguyên tố C, H, O. Trong đó thành phần % khối lượng của cacbon là 60% và hiđro là 13,33%. Xác định công thức phân tử của A, biết khối lượng mol phân tử của A là 60 gam/mol.
Hướng dẫn giải
%O=100-(60+13,33)=26,67
Gọi công thức hóa học của A là \({C_x}{H_y}{O_z}\)
Ta có tỷ lệ: \(x:y:z = {{60} \over {12}}:{{13,33} \over 1}:{{26,67} \over {16}} = 5:13,33:1,67 = 3:8:1\)
Công thức của hợp chất là \({({C_3}{H_8}O)_n}\)
Ta có: (12.3+1.8+16)n=60
<=> 60n=60 ---> n=1
Vậy công thức phân tử của \({C_x}{H_y}{O_z}\) là \({C_3}{H_8}O\)
Update: 26 tháng 8 2019 lúc 16:53:37
Các câu hỏi cùng bài học
- Bài 34.1 Trang 43 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
- Bài 34.2 Trang 43 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
- Bài 34.3 Trang 43 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
- Bài 34.4 Trang 43 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
- Bài 34.5 Trang 43 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
- Bài 34.6 Trang 44 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
- Bài 34.7 Trang 44 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9