Bài 7.119 trang 93 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
Gửi bởi: Phạm Thọ Thái Dương Vào 18 tháng 9 2019 lúc 10:53:45
Câu hỏi
Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe304 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn được 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc), dung dịch Y và còn lại 1,46 gam kim loại. Xác định khối lượng muối trong Y và nồng độ mol của dung dịch HNO3.
Hướng dẫn giải
Sau phản ứng kim loại còn dư, vậy Fe chỉ bị oxi hoá lên Fe2+
Gọi x, y là số mol Fe và Fe3O4 phản ứng, khối lượng rắn phản ứng là
18,5- 1,46= 17,04 (gam).
⟹ 56x + 232y = 17,04 gam (1)
Ta có phương trình cho - nhận e :
Fe → Fe2+ + 2e Fe304 + 2e → 3Fe +2
x → x → 2x mol y → 2y → 3y (mol)
N+5+ 3e → N+2
0,3 ← 0,1 (mol)
Áp dụng ĐLBTĐT, ta có : 2x = 2y + 0,3 (2)
Từ (1) và (2), giải hệ ta có : x = 0,18; y = 0,03
Vậy muối thu được là Fe(NO3)2 : (x + 3y) = 0,27 mol ⟹ m = 48,6 g
Số mol HNO3 phản ứng = 2.nFe(NO3 )2 +nN0 = 2.0,27 + 0,1 = 0,64 mol
⟹ CM(HNO3) = 3,2 (M).
Update: 18 tháng 9 2019 lúc 10:53:45
Các câu hỏi cùng bài học
- Bài 7.107, 7.108 trang 90 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
- Bài 7.109, 7.110, 7.111, 7.112 trang 91 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
- Bài 7.113 trang 92 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
- Bài 7.114 trang 92 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
- Bài 7.115 trang 92 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
- Bài 7.116 trang 92 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
- Bài 7.117 trang 92 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
- Bài 7.118 trang 92 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
- Bài 7.119 trang 93 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
- Bài 7.120 trang 93 sách bài tập (SBT) Hóa học 12