SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀOTẠO……………. KỲ THI KIỂM TRA HỌC KỲ II

T RƯỜNG THPT…….. Môn thi: Hóa Học. Khối: 10; Năm học: 2019-2020

Đề thi chính thức Thời gian làm bài 45 phút

MA TRẬN ĐỀ THI

Chủ đề	Nhận biết		Thông hiểu		Vận dụng				Tổng cộng
	Nhận biết		Thông hiểu		Cơ bản		Nâng cao
	TNKQ	Tự luận	TNKQ	Tự luận	TNKQ	Tự luận	TNKQ	Tự luận
Chủ đề 1 Nhóm Halogen	+ Vị trí, cấu tạo, tính chất vật lý và ứng dụng của các halogen + Tính chất, ứng dụng, phương pháp điều chế hidroclorua, axit clohiđric + Tính chất, ứng dụng của một số muối clorua, phản ứng đặc trưng của ion clorua. + Thành phần hóa học, ứng dụng, nguyên tắc sản xuất hợp chất chứa oxy của clo: nước javen, clorua vôi.		+ Tính chất hóa học, phương pháp điều chế các Halogen và hợp chất axit halogen hiđric, nước javen, clorua vôi . + Sự biến đổi tính chất các nguyên tố, đơn chất halogen và hợp chất axit của halogen - Phân biệt dung dịch HCl và muối clorua với dung dịch axit và muối khác.		+ Giải thích và viết được các phương trình phản ứng chứng minh tính chất và điều chế các halogen và hợp chất của clo + Giải các bài toán hóa học đơn giản về halogen và hợp chất của các halogen: - Tính lượng chất clo, brom, iot và một số hợp chất tham gia hoặc sản phẩm - Tính nồng độ hoặc thể tích của dung dịch axit HCl tham gia hoặc sản phẩm		+ Viết được các phương trình phản ứng hóa học khó và giải các bài toán hóa tổng hợp nâng cao về về halogen và hợp chất của các halogen
Số câu	3		2		2		1		8
Số điểm	0,75		0,5		0,5		0,25		2,0
%	7,5%		5%		5%		2,5%		20%
Chủ đề 2 Nhóm Oxy-Lưu huỳnh	+ Vị trí, cấu tạo, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lý và ứng dụng và phương pháp điều chế sản xuất của Oxy, ozon, Lưu huỳnh và hợp chất của chúng: H₂S, SO_2, SO_3, H₂SO_4, muối sunfat + Phương pháp nhận biết ion sunfat. + Sự biến đổi tính chất các nguyên tố, đơn chất và hợp chất của Oxy-Lưu huỳnh		+ Tính chất hóa học, phương pháp điều chế Oxy-Ozon + Tính chất hóa học, phương pháp điều chế Lưu huỳnh và hợp chất: - H₂S tính axit yếu, và tính khử mạnh - SO₂ vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử. - H₂SO_4: loãng có tính axit mạnh và đặc, nóng có tính oxi hoá mạnh + Phân biệt H₂S, SO₂với khí khác đã biết, H₂SO_4, muối sunfat với các axit và muối khác .		+ Giải thích và viết được các phương trình phản ứng chứng minh tính chất của Oxy-Lưu huỳnh và các hợp chất của chúng H₂S, SO₂, SO₃,H₂SO_4, muối sunfat + Giải các bài toán hóa học đơn giản về Oxy-Lưu huỳnh và các hợp chất của chúng: - Tính % thể tích khí H₂S, SO₂, oxi và ozon trong hỗn hợp. - Tính lượng chất lưu huỳnh, hợp chất của lưu huỳnh tham gia và sản phẩm		+ Viết được các phương trình phản ứng hóa học khó và giải các bài toán hóa tổng hợp nâng cao về Oxy-Lưu huỳnh và các hợp chất của nó
Số câu	3		3		2		1		9
Số điểm	0,75		0,75		0,5		0,25		2,25
%	7,5%		7,5%		5%		2,5%		22,5%
Chủ đề 3 Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học	+ Khái niệm tốc độ phản ứng + Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng + Định nghĩa phản ứng thuận nghịch . + Khái niệm về cân bằng hoá học và sự chuyển dịch cân bằng hoá học + Các yếu tố ảnh hưởng cân bằng hóa học + Nội dung nguyên lí Lơ Sa- tơ- liê		+ Vận dụng được các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để làm tăng hoặc giảm tốc độ của một số phản ứng trong thực tế + Dự đoán được chiều chuyển dịch cân bằng hoá học trong những điều kiện cụ thể. + Vận dụng được các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học để đề xuất cách tăng hiệu suất phản ứng trong trường hợp cụ thể.
Số câu	2		2		2		1		7
Số điểm	0,5		0,5		0,5		0,25		1,75
%	5%		5%		5%		2,5%		17,5%
Tổng số câu	8		7		6		3		24
Tổng điểm	2,0		1,75		1,5		0,75		6,0
%	20%		17,5%		15%		7,5%		60%

Kỳ thi: DE THI HOC KI II-2020

Môn thi: HOA HOC 10

Cho nguyên tử khối của H=1; C=12; Na=23; Mg=24; Ca=40; Cl=35,5; Li=7; K=39; Rb=85; Ba=137; O=16; Cu=64; N=14; P=31; S=32; Br=80; F=19;

I. Trắc nghiệm: (6 điểm)

0001: Phản ứng điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm là:

A. 2NaCl 2Na + Cl₂ . B. F₂ + 2NaCl 2NaF + Cl₂ _.

C. 4HCl + MnO₂ MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂ . D. 2HCl H₂ + Cl_2.

0002: Chất ăn mòn thủy tinh là:

A. KF. B. HF. C. F₂. D. HI.

0003: Khi nung nóng, iot biến thành hơi không qua trạng thái lỏng. Hiện tượng này được gọi là

A. sự bay hơi. B. sự chuyển trạng thái. C. sự thăng hoa. D. sự phân hủy.

0004: Cho các phản ứng: (1) SiO₂ + dung dịch HF → (2) F₂ + H₂O

(3) AgBr (4) Br₂ + NaI (dư) →

Trong các phản ứng trên, những phản ứng có tạo ra đơn chất là

A. (1), (2), (3). B. (1), (3), (4). C. (2), (3), (4). D. (1), (2), (4).

0005: Chia một dung dịch nước brom có màu vàng làm 2 phần:

- Dẫn khí X không màu vào phần 1 thì dung dịch mất màu

- Dẫn khí Y không màu vào phần 2 thì dung dịch sẫm màu hơn.

Khí X và Y có thể lần lượt là:

A. SO₂và HI. B. N₂ và CO₂. C. SO₂ và Cl₂. D. SO₂ và CO₂.

0006: Cho 0,5 mol KOH tác dụng với 0,5mol HCl.Cho quì tím vào dung dịch sau phản ứng, quì tím chuyển sang màu:

A. hồng. B. không đổi màu. C. đỏ. D. xanh.

0007: Sục từ từ 2,24 lit SO₂ (đkc) vào 100 ml dung dịch NaOH 3M. Các chất có trong dung dịch sau phản ứng?

A. Na₂SO₃, NaOH, H₂O. B. NaHSO₃,H₂O.

C. Na₂SO₃, H₂O. D. Na₂SO₃, NaHSO₃, H₂O.

0008: Cho hỗn hợp X gồm Fe(56) và Mg(24) vào dung dịch HCl vừa đủ thì được 0,224lít hydro(đktc). Mặt khác A tác dụng vừa đủ với 0,28lít clo (đktc). Thành phần % khối lượng Mg trong X là:

A. 30%. B. 43%. C. 70%. D. 57%.

0009: Cho 0,448 lít Clo (đktc) vào dung dịch NaX dư, được 5,08 gam X₂. Nguyên tố X là:

A. F. B. Cl. C. Br. D. I.

0010: Các số oxi hóa có thể có của lưu huỳnh là

A. - 2; 0; +4; +6. B. 0; +2; +4;+6. C. - 2; +4: +6. D. 0; +4; +6.

0011: Người ta phải bơm, sục không khí vào các bể nuôi cá cảnh.Trong bể cá, người ta lắp thêm máy sục khí là để

A. cung cấp thêm nitơ cho cá. B. cung cấp thêm oxi cho cá.

C. cung cấp thêm cacbon đioxit. D. chỉ để làm đẹp.

0012: Lớp ozon ở tầng bình lưu của khí quyển là tấm lá chắn tia tử ngoại của Mặt trời, bảo vệ sự sống trên Trái đất. Hiện tượng suy giảm tầng ozon đang là một vấn đề môi trường toàn cầu. Nguyên nhân của hiện tượng này là do

A. các hợp chất hữu cơ trong tự nhiên. B. sự thay đổi của khí hậu.

C. chất thải CFC. D. chất thải CO₂.

0013: Để phân biệt O₂ và O₃, người ta thường dùng thuốc thử là

A. nước. B. dung dịch KI và hồ tinh bột.

C. dung dịch CuSO_4. D. dung dịch H₂SO₄.

0014: Điền từ thích hợp vào chỗ trống trong đoạn văn bản sau:

Oxi trong không khí là sản phẩm của quá trình …(1). Cây xanh là nhà máy sản xuất cacbohiđrat và oxi từ cacbon đioxit và nước dưới tác dụng của …(2)… mặt trời. Nhờ sự quang hợp của cây xanh mà lượng khí oxi trong không khí hầu như …(3).

A. (1) quang hợp, (2) ánh sáng, (3) không đổi. B. (1) hô hấp, (2) ánh sáng, (3) không đổi.

C. (1) quang hợp, (2) nhiệt, (3) thay đổi. D. (1) hô hấp, (2) năng lượng, (3) thay đổi.

0015: Dãy gồm các chất đều tác dụng với oxi là

A. H₂, Fe, Cl₂. B. Mg, C, Al. C. CO, Au, S. D. Na, H₂S, Pt.

0016: Trong phòng thí nghiệm khí oxi có thể được điều chế bằng cách nhiệt phân muối KClO₃ có MnO₂ làm xúc tác và có thể được thu bằng cách đẩy nước hay đẩy không khí

Trong các hình vẽ cho ở trên, hình vẽ mô tả điều chế và thu khí oxi đúng cách là

A. 1 và 2. B. 2 và 3. C. 1 và 3. D. 3 và 4.

0017: Có một hỗn hợp khí gồm oxi và ozon. Hỗn hợp khí này có tỉ khối so với H₂ là 18. Thành phần phần trăm theo thể tích của oxi và ozon trong hỗn hợp khí lần lượt là

A. 80% và 20%. B. 75% và 25%. C. 25% và 75%. D. 60% và 40%.

0018: Trộn 22,4 gam bột Fe với 9,6 gam bột S rồi nung trong điều kiện không có không khí đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn X. Hoà tan X bằng dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được khí Y. Đốt cháy hoàn toàn Y cần V lít O₂(đktc). Giá trị của V là.

A. 8,96. B. 11,20. C. 13,44. D. 15,68.

0019: Cho các phát biểu sau:

(1): Khi thu khí oxi bằng phương pháp đẩy không khí, ta phải đặt miệng bình úp xuống

(2): Các phản ứng hóa học có lưu huỳnh tham gia đều phải đun nóng

(3): Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi vì ozon dễ bị phân hủy sinh ra oxi nguyên tử

(4): Ozon dễ tan trong nước hơn so với oxi do phân tử ozon kém phân cực hơn oxi

(5): Oxi phản ứng với hầu hết các phi kim, trừ nhóm halogen

Số phát biểu đúng là.

A. 3. B. 2. C. 5. D. 4.

0020: Hòa tan 12,8 gam Cu trong axit H₂SO₄ đặc, nóng dư. Thể tích khí SO₂ thu được (đktc) là

A. 4,48 lít. B. 2,24 lít. C. 6,72 lít. D. 8,96 lít.

0021: Tốc độ phản ứng là :

A. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

B. Độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

C. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

D. Độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

0022: Trong hệ phản ứng ở trạng thái cân bằng: 2SO₂ (k) + O₂ (k) 2SO₃ (k) ( H<0)

Nồng độ của SO₃ sẽ tăng, nếu :

A. giảm nồng độ của SO₂. B. tăng nồng độ của SO₂.

C. tăng nhiệt độ. D. giảm nồng độ của O₂.

0023: Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất

A. 2H₂(k) + O₂(k) 2H₂O(k). B. 2SO₃(k) 2SO₂(k) + O₂(k)

C. 2NO(k) N₂(k) + O₂(k) D. 2CO₂(k) 2CO(k) + O₂(k)

0024: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,024 mol/l . Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là :

A. 0,0003 mol/l.s. B. 0,00025 mol/l.s. C. 0,00015 mol/l.s. D. 0,0002 mol/l.s.

II. Tự luận (4 điểm)

Câu 1: (1đ) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

_a) _b)

Câu 2: (3 điểm) 11,2 lit (đkc) hỗn hợp khí A gồm clo và oxi tác dụng hết với 16,98 gam hỗn hợp B gồm Mg và Al tạo ra 42,34 gam hỗn hợp G gồm clorua và oxit của 2 kim loại. Tính thành phần phần trăm về thể tích của từng chất trong hỗn hợp A? thành phần phần trăm về khối lượng của từng chất trong hỗn hợp B?

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO …….. -BÀI KIỂM TRA HỌC KI II - Năm học 2019-2020

TRƯỜNG THPT…………………. -Môn: HÓA HỌC - Lớp 10 - Thời gian: 45 phút

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh:..................................................................... MÃ ĐỀ 132 .............................

Cho nguyên tử khối của H=1; C=12; Na=23; Mg=24; Ca=40; Cl=35,5; Li=7; K=39; Rb=85; Ba=137; O=16; Cu=64; N=14; P=31; S=32; Br=80; F=19;

I. Trắc nghiệm: (6 điểm)

Câu 1: Trong phòng thí nghiệm khí oxi có thể được điều chế bằng cách nhiệt phân muối KClO₃ có MnO₂ làm xúc tác và có thể được thu bằng cách đẩy nước hay đẩy không khí

Trong các hình vẽ cho ở trên, hình vẽ mô tả điều chế và thu khí oxi đúng cách là

A. 1 và 2. B. 2 và 3. C. 1 và 3. D. 3 và 4.

Câu 2: Phản ứng điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm là:

A. F₂ + 2NaCl 2NaF + Cl₂ _.

B. 2HCl H₂ + Cl_2.

C. 2NaCl 2Na + Cl₂ .

D. 4HCl + MnO₂ MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂ .

Câu 3: Chia một dung dịch nước brom có màu vàng làm 2 phần:

- Dẫn khí X không màu vào phần 1 thì dung dịch mất màu

- Dẫn khí Y không màu vào phần 2 thì dung dịch sẫm màu hơn.

Khí X và Y có thể lần lượt là:

A. SO₂ và Cl₂. B. SO₂và HI. C. SO₂ và CO₂. D. N₂ và CO₂.

Câu 4: Khi nung nóng, iot biến thành hơi không qua trạng thái lỏng. Hiện tượng này được gọi là

A. sự chuyển trạng thái. B. sự thăng hoa.

C. sự bay hơi. D. sự phân hủy.

Câu 5: Hòa tan 12,8 gam Cu trong axit H₂SO₄ đặc, nóng dư. Thể tích khí SO₂ thu được (đktc) là

A. 4,48 lít. B. 2,24 lít. C. 6,72 lít. D. 8,96 lít.

Câu 6: Trong hệ phản ứng ở trạng thái cân bằng: 2SO₂ (k) + O₂ (k) 2SO₃ (k) ( H<0)

Nồng độ của SO₃ sẽ tăng, nếu :

A. giảm nồng độ của SO₂. B. tăng nồng độ của SO₂.

C. tăng nhiệt độ. D. giảm nồng độ của O₂.

Câu 7: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,024 mol/l . Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là :

A. 0,0003 mol/l.s. B. 0,00025 mol/l.s. C. 0,00015 mol/l.s. D. 0,0002 mol/l.s.

Câu 8: Để phân biệt O₂ và O₃, người ta thường dùng thuốc thử là

A. nước. B. dung dịch KI và hồ tinh bột.

C. dung dịch CuSO_4. D. dung dịch H₂SO₄.

Câu 9: Cho hỗn hợp X gồm Fe(56) và Mg(24) vào dung dịch HCl vừa đủ thì được 0,224lít hydro(đktc). Mặt khác A tác dụng vừa đủ với 0,28lít clo (đktc). Thành phần % khối lượng Mg trong X là:

A. 30%. B. 70%. C. 43%. D. 57%.

Câu 10: Người ta phải bơm, sục không khí vào các bể nuôi cá cảnh.Trong bể cá, người ta lắp thêm máy sục khí là để

A. cung cấp thêm cacbon đioxit. B. cung cấp thêm nitơ cho cá.

C. chỉ để làm đẹp. D. cung cấp thêm oxi cho cá.

Câu 11: Cho 0,5 mol KOH tác dụng với 0,5mol HCl.Cho quì tím vào dung dịch sau phản ứng, quì tím chuyển sang màu:

A. xanh. B. đỏ. C. hồng. D. không đổi màu.

Câu 12: Cho 0,448 lít Clo (đktc) vào dung dịch NaX dư, được 5,08 gam X₂. Nguyên tố X là:

A. Br. B. I. C. Cl. D. F.

Câu 13: Điền từ thích hợp vào chỗ trống trong đoạn văn bản sau:

Oxi trong không khí là sản phẩm của quá trình …(1). Cây xanh là nhà máy sản xuất cacbohiđrat và oxi từ cacbon đioxit và nước dưới tác dụng của …(2)… mặt trời. Nhờ sự quang hợp của cây xanh mà lượng khí oxi trong không khí hầu như …(3).

A. (1) quang hợp, (2) ánh sáng, (3) không đổi.

B. (1) hô hấp, (2) ánh sáng, (3) không đổi.

C. (1) quang hợp, (2) nhiệt, (3) thay đổi.

D. (1) hô hấp, (2) năng lượng, (3) thay đổi.

Câu 14: Lớp ozon ở tầng bình lưu của khí quyển là tấm lá chắn tia tử ngoại của Mặt trời, bảo vệ sự sống trên Trái đất. Hiện tượng suy giảm tầng ozon đang là một vấn đề môi trường toàn cầu. Nguyên nhân của hiện tượng này là do

A. chất thải CO₂. B. chất thải CFC.

C. sự thay đổi của khí hậu. D. các hợp chất hữu cơ trong tự nhiên.

Câu 15: Chất ăn mòn thủy tinh là:

A. F₂. B. KF. C. HI. D. HF.

Câu 16: Cho các phản ứng: (1) SiO₂ + dung dịch HF → (2) F₂ + H₂O

(3) AgBr (4) Br₂ + NaI (dư) →

Trong các phản ứng trên, những phản ứng có tạo ra đơn chất là

A. (2), (3), (4). B. (1), (3), (4). C. (1), (2), (4). D. (1), (2), (3).

Câu 17: Sục từ từ 2,24 lit SO₂ (đkc) vào 100 ml dung dịch NaOH 3M. Các chất có trong dung dịch sau phản ứng?

A. Na₂SO₃, H₂O. B. Na₂SO₃, NaHSO₃, H₂O.

C. Na₂SO₃, NaOH, H₂O. D. NaHSO₃,H₂O.

Câu 18: Tốc độ phản ứng là :

A. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

B. Độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

C. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

D. Độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Câu 19: Có một hỗn hợp khí gồm oxi và ozon. Hỗn hợp khí này có tỉ khối so với H₂ là 18. Thành phần phần trăm theo thể tích của oxi và ozon trong hỗn hợp khí lần lượt là

A. 60% và 40%. B. 80% và 20%. C. 25% và 75%. D. 75% và 25%.

Câu 20: Các số oxi hóa có thể có của lưu huỳnh là

A. - 2; +4: +6. B. 0; +4; +6. C. - 2; 0; +4; +6. D. 0; +2; +4;+6.

Câu 21: Cho các phát biểu sau:

(1): Khi thu khí oxi bằng phương pháp đẩy không khí, ta phải đặt miệng bình úp xuống

(2): Các phản ứng hóa học có lưu huỳnh tham gia đều phải đun nóng

(3): Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi vì ozon dễ bị phân hủy sinh ra oxi nguyên tử

(4): Ozon dễ tan trong nước hơn so với oxi do phân tử ozon kém phân cực hơn oxi

(5): Oxi phản ứng với hầu hết các phi kim, trừ nhóm halogen

Số phát biểu đúng là.

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 22: Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất

A. 2H₂(k) + O₂(k) 2H₂O(k). B. 2SO₃(k) 2SO₂(k) + O₂(k)

C. 2NO(k) N₂(k) + O₂(k) D. 2CO₂(k) 2CO(k) + O₂(k)

Câu 23: Dãy gồm các chất đều tác dụng với oxi là

A. H₂, Fe, Cl₂. B. Na, H₂S, Pt. C. Mg, C, Al. D. CO, Au, S.

Câu 24: Trộn 22,4 gam bột Fe với 9,6 gam bột S rồi nung trong điều kiện không có không khí đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn X. Hoà tan X bằng dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được khí Y. Đốt cháy hoàn toàn Y cần V lít O₂(đktc). Giá trị của V là.

A. 8,96. B. 11,20. C. 13,44. D. 15,68.

II. Tự luận (4 điểm)

Câu 1: (1 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

_a) _b)

Câu 2: (3 điểm) 11,2 lit (đkc) hỗn hợp khí A gồm clo và oxi tác dụng hết với 16,98 gam hỗn hợp B gồm Mg và Al tạo ra 42,34 gam hỗn hợp G gồm clorua và oxit của 2 kim loại. Tính thành phần phần trăm về thể tích của từng chất trong hỗn hợp A? thành phần phần trăm về khối lượng của từng chất trong hỗn hợp B?

-----------------------------------------

----------- HẾT ----------

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO …….. -BÀI KIỂM TRA HỌC KI II - Năm học 2019-2020

TRƯỜNG THPT…………………. -Môn: HÓA HỌC - Lớp 10 - Thời gian: 45 phút

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh:..................................................................... MÃ ĐỀ 209 .............................

Cho nguyên tử khối của H=1; C=12; Na=23; Mg=24; Ca=40; Cl=35,5; Li=7; K=39; Rb=85; Ba=137; O=16; Cu=64; N=14; P=31; S=32; Br=80; F=19;

I. Trắc nghiệm: (6 điểm)

Câu 1: Cho các phát biểu sau:

(1): Khi thu khí oxi bằng phương pháp đẩy không khí, ta phải đặt miệng bình úp xuống

(2): Các phản ứng hóa học có lưu huỳnh tham gia đều phải đun nóng

(3): Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi vì ozon dễ bị phân hủy sinh ra oxi nguyên tử

(4): Ozon dễ tan trong nước hơn so với oxi do phân tử ozon kém phân cực hơn oxi

(5): Oxi phản ứng với hầu hết các phi kim, trừ nhóm halogen

Số phát biểu đúng là.

A. 3. B. 2. C. 5. D. 4.

Câu 2: Hòa tan 12,8 gam Cu trong axit H₂SO₄ đặc, nóng dư. Thể tích khí SO₂ thu được (đktc) là

A. 4,48 lít. B. 8,96 lít. C. 6,72 lít. D. 2,24 lít.

Câu 3: Để phân biệt O₂ và O₃, người ta thường dùng thuốc thử là

A. nước. B. dung dịch CuSO_4.

C. dung dịch H₂SO₄. D. dung dịch KI và hồ tinh bột.

Câu 4: Cho 0,448 lít Clo (đktc) vào dung dịch NaX dư, được 5,08 gam X₂. Nguyên tố X là:

A. Br. B. F. C. I. D. Cl.

Câu 5: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,024 mol/l . Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là :

A. 0,0002 mol/l.s. B. 0,0003 mol/l.s. C. 0,00025 mol/l.s. D. 0,00015 mol/l.s.

Câu 6: Lớp ozon ở tầng bình lưu của khí quyển là tấm lá chắn tia tử ngoại của Mặt trời, bảo vệ sự sống trên Trái đất. Hiện tượng suy giảm tầng ozon đang là một vấn đề môi trường toàn cầu. Nguyên nhân của hiện tượng này là do

A. chất thải CO₂. B. chất thải CFC.

C. sự thay đổi của khí hậu. D. các hợp chất hữu cơ trong tự nhiên.

Câu 7: Cho các phản ứng: (1) SiO₂ + dung dịch HF → (2) F₂ + H₂O

(3) AgBr (4) Br₂ + NaI (dư) →

Trong các phản ứng trên, những phản ứng có tạo ra đơn chất là

A. (1), (3), (4). B. (2), (3), (4). C. (1), (2), (4). D. (1), (2), (3).

Câu 8: Điền từ thích hợp vào chỗ trống trong đoạn văn bản sau:

Oxi trong không khí là sản phẩm của quá trình …(1). Cây xanh là nhà máy sản xuất cacbohiđrat và oxi từ cacbon đioxit và nước dưới tác dụng của …(2)… mặt trời. Nhờ sự quang hợp của cây xanh mà lượng khí oxi trong không khí hầu như …(3).

A. (1) quang hợp, (2) ánh sáng, (3) không đổi.

B. (1) hô hấp, (2) ánh sáng, (3) không đổi.

C. (1) quang hợp, (2) nhiệt, (3) thay đổi.

D. (1) hô hấp, (2) năng lượng, (3) thay đổi.

Câu 9: Cho hỗn hợp X gồm Fe(56) và Mg(24) vào dung dịch HCl vừa đủ thì được 0,224lít hydro(đktc). Mặt khác A tác dụng vừa đủ với 0,28lít clo (đktc). Thành phần % khối lượng Mg trong X là:

A. 70%. B. 30%. C. 43%. D. 57%.

Câu 10: Trộn 22,4 gam bột Fe với 9,6 gam bột S rồi nung trong điều kiện không có không khí đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn X. Hoà tan X bằng dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được khí Y. Đốt cháy hoàn toàn Y cần V lít O₂(đktc). Giá trị của V là.

A. 11,20. B. 8,96. C. 13,44. D. 15,68.

Câu 11: Trong hệ phản ứng ở trạng thái cân bằng: 2SO₂ (k) + O₂ (k) 2SO₃ (k) ( H<0)

Nồng độ của SO₃ sẽ tăng, nếu :

A. giảm nồng độ của SO₂. B. giảm nồng độ của O₂.

C. tăng nhiệt độ. D. tăng nồng độ của SO₂.

Câu 12: Phản ứng điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm là:

A. 2NaCl 2Na + Cl₂ .

B. F₂ + 2NaCl 2NaF + Cl₂ _.

C. 4HCl + MnO₂ MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂ .

D. 2HCl H₂ + Cl_2.

Câu 13: Chia một dung dịch nước brom có màu vàng làm 2 phần:

- Dẫn khí X không màu vào phần 1 thì dung dịch mất màu

- Dẫn khí Y không màu vào phần 2 thì dung dịch sẫm màu hơn.

Khí X và Y có thể lần lượt là:

A. SO₂ và Cl₂. B. SO₂ và CO₂. C. N₂ và CO₂. D. SO₂và HI.

Câu 14: Chất ăn mòn thủy tinh là:

A. F₂. B. KF. C. HI. D. HF.

Câu 15: Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất

A. 2H₂(k) + O₂(k) 2H₂O(k). B. 2SO₃(k) 2SO₂(k) + O₂(k)

C. 2NO(k) N₂(k) + O₂(k) D. 2CO₂(k) 2CO(k) + O₂(k)

Câu 16: Sục từ từ 2,24 lit SO₂ (đkc) vào 100 ml dung dịch NaOH 3M. Các chất có trong dung dịch sau phản ứng?

A. Na₂SO₃, H₂O. B. Na₂SO₃, NaHSO₃, H₂O.

C. Na₂SO₃, NaOH, H₂O. D. NaHSO₃,H₂O.

Câu 17: Tốc độ phản ứng là :

A. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

B. Độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

C. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

D. Độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Câu 18: Có một hỗn hợp khí gồm oxi và ozon. Hỗn hợp khí này có tỉ khối so với H₂ là 18. Thành phần phần trăm theo thể tích của oxi và ozon trong hỗn hợp khí lần lượt là

A. 60% và 40%. B. 80% và 20%. C. 25% và 75%. D. 75% và 25%.

Câu 19: Các số oxi hóa có thể có của lưu huỳnh là

A. - 2; 0; +4; +6. B. 0; +4; +6. C. - 2; +4: +6. D. 0; +2; +4;+6.

Câu 20: Người ta phải bơm, sục không khí vào các bể nuôi cá cảnh.Trong bể cá, người ta lắp thêm máy sục khí là để

A. cung cấp thêm oxi cho cá. B. cung cấp thêm nitơ cho cá.

C. chỉ để làm đẹp. D. cung cấp thêm cacbon đioxit.

Câu 21: Cho 0,5 mol KOH tác dụng với 0,5mol HCl.Cho quì tím vào dung dịch sau phản ứng, quì tím chuyển sang màu:

A. xanh. B. không đổi màu. C. hồng. D. đỏ.

Câu 22: Dãy gồm các chất đều tác dụng với oxi là

A. H₂, Fe, Cl₂. B. Na, H₂S, Pt. C. Mg, C, Al. D. CO, Au, S.

Câu 23: Khi nung nóng, iot biến thành hơi không qua trạng thái lỏng. Hiện tượng này được gọi là

A. sự chuyển trạng thái. B. sự phân hủy.

C. sự bay hơi. D. sự thăng hoa.

Câu 24: Trong phòng thí nghiệm khí oxi có thể được điều chế bằng cách nhiệt phân muối KClO₃ có MnO₂ làm xúc tác và có thể được thu bằng cách đẩy nước hay đẩy không khí

Trong các hình vẽ cho ở trên, hình vẽ mô tả điều chế và thu khí oxi đúng cách là

A. 1 và 2. B. 1 và 3. C. 2 và 3. D. 3 và 4.

II. Tự luận (4 điểm)

Câu 1: (1 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

_a) _b)

Câu 2: (3 điểm) 11,2 lit (đkc) hỗn hợp khí A gồm clo và oxi tác dụng hết với 16,98 gam hỗn hợp B gồm Mg và Al tạo ra 42,34 gam hỗn hợp G gồm clorua và oxit của 2 kim loại. Tính thành phần phần trăm về thể tích của từng chất trong hỗn hợp A? thành phần phần trăm về khối lượng của từng chất trong hỗn hợp B?

-----------------------------------------------

----------- HẾT ----------

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO …….. -BÀI KIỂM TRA HỌC KI II - Năm học 2019-2020

TRƯỜNG THPT…………………. -Môn: HÓA HỌC - Lớp 10 - Thời gian: 45 phút

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh:..................................................................... MÃ ĐỀ 485 .............................

Cho nguyên tử khối của H=1; C=12; Na=23; Mg=24; Ca=40; Cl=35,5; Li=7; K=39; Rb=85; Ba=137; O=16; Cu=64; N=14; P=31; S=32; Br=80; F=19;

I. Trắc nghiệm: (6 điểm)

Câu 1: Tốc độ phản ứng là :

A. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

B. Độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

C. Độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

D. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Câu 2: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,024 mol/l . Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là :

A. 0,00015 mol/l.s. B. 0,00025 mol/l.s. C. 0,0003 mol/l.s. D. 0,0002 mol/l.s.

Câu 3: Chia một dung dịch nước brom có màu vàng làm 2 phần:

- Dẫn khí X không màu vào phần 1 thì dung dịch mất màu

- Dẫn khí Y không màu vào phần 2 thì dung dịch sẫm màu hơn.

Khí X và Y có thể lần lượt là:

A. N₂ và CO₂. B. SO₂ và CO₂. C. SO₂ và Cl₂. D. SO₂và HI.

Câu 4: Cho 0,448 lít Clo (đktc) vào dung dịch NaX dư, được 5,08 gam X₂. Nguyên tố X là:

A. Br. B. I. C. Cl. D. F.

Câu 5: Trộn 22,4 gam bột Fe với 9,6 gam bột S rồi nung trong điều kiện không có không khí đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn X. Hoà tan X bằng dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được khí Y. Đốt cháy hoàn toàn Y cần V lít O₂(đktc). Giá trị của V là.

A. 15,68. B. 8,96. C. 13,44. D. 11,20.

Câu 6: Cho hỗn hợp X gồm Fe(56) và Mg(24) vào dung dịch HCl vừa đủ thì được 0,224lít hydro(đktc). Mặt khác A tác dụng vừa đủ với 0,28lít clo (đktc). Thành phần % khối lượng Mg trong X là:

A. 43%. B. 57%. C. 30%. D. 70%.

Câu 7: Sục từ từ 2,24 lit SO₂ (đkc) vào 100 ml dung dịch NaOH 3M. Các chất có trong dung dịch sau phản ứng?

A. Na₂SO₃, H₂O. B. Na₂SO₃, NaHSO₃, H₂O.

C. Na₂SO₃, NaOH, H₂O. D. NaHSO₃,H₂O.

Câu 8: Trong hệ phản ứng ở trạng thái cân bằng: 2SO₂ (k) + O₂ (k) 2SO₃ (k) ( H<0)

Nồng độ của SO₃ sẽ tăng, nếu :

A. tăng nhiệt độ. B. giảm nồng độ của SO₂.

C. giảm nồng độ của O₂. D. tăng nồng độ của SO₂.

Câu 9: Các số oxi hóa có thể có của lưu huỳnh là

A. - 2; +4: +6. B. - 2; 0; +4; +6. C. 0; +2; +4;+6. D. 0; +4; +6.

Câu 10: Cho các phát biểu sau:

(1): Khi thu khí oxi bằng phương pháp đẩy không khí, ta phải đặt miệng bình úp xuống

(2): Các phản ứng hóa học có lưu huỳnh tham gia đều phải đun nóng

(3): Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi vì ozon dễ bị phân hủy sinh ra oxi nguyên tử

(4): Ozon dễ tan trong nước hơn so với oxi do phân tử ozon kém phân cực hơn oxi

(5): Oxi phản ứng với hầu hết các phi kim, trừ nhóm halogen

Số phát biểu đúng là.

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 11: Trong phòng thí nghiệm khí oxi có thể được điều chế bằng cách nhiệt phân muối KClO₃ có MnO₂ làm xúc tác và có thể được thu bằng cách đẩy nước hay đẩy không khí

Trong các hình vẽ cho ở trên, hình vẽ mô tả điều chế và thu khí oxi đúng cách là

A. 1 và 2. B. 1 và 3. C. 2 và 3. D. 3 và 4.

Câu 12: Có một hỗn hợp khí gồm oxi và ozon. Hỗn hợp khí này có tỉ khối so với H₂ là 18. Thành phần phần trăm theo thể tích của oxi và ozon trong hỗn hợp khí lần lượt là

A. 60% và 40%. B. 75% và 25%. C. 25% và 75%. D. 80% và 20%.

Câu 13: Hòa tan 12,8 gam Cu trong axit H₂SO₄ đặc, nóng dư. Thể tích khí SO₂ thu được (đktc) là

A. 4,48 lít. B. 8,96 lít. C. 2,24 lít. D. 6,72 lít.

Câu 14: Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất

A. 2H₂(k) + O₂(k) 2H₂O(k). B. 2SO₃(k) 2SO₂(k) + O₂(k)

C. 2NO(k) N₂(k) + O₂(k) D. 2CO₂(k) 2CO(k) + O₂(k)

Câu 15: Khi nung nóng, iot biến thành hơi không qua trạng thái lỏng. Hiện tượng này được gọi là

A. sự bay hơi. B. sự thăng hoa.

C. sự chuyển trạng thái. D. sự phân hủy.

Câu 16: Chất ăn mòn thủy tinh là:

A. F₂. B. KF. C. HF. D. HI.

Câu 17: Cho 0,5 mol KOH tác dụng với 0,5mol HCl.Cho quì tím vào dung dịch sau phản ứng, quì tím chuyển sang màu:

A. xanh. B. đỏ. C. hồng. D. không đổi màu.

Câu 18: Để phân biệt O₂ và O₃, người ta thường dùng thuốc thử là

A. dung dịch H₂SO₄. B. dung dịch CuSO_4.

C. nước. D. dung dịch KI và hồ tinh bột.

Câu 19: Cho các phản ứng: (1) SiO₂ + dung dịch HF → (2) F₂ + H₂O

(3) AgBr (4) Br₂ + NaI (dư) →

Trong các phản ứng trên, những phản ứng có tạo ra đơn chất là

A. (2), (3), (4). B. (1), (2), (3). C. (1), (2), (4). D. (1), (3), (4).

Câu 20: Dãy gồm các chất đều tác dụng với oxi là

A. H₂, Fe, Cl₂. B. Na, H₂S, Pt. C. Mg, C, Al. D. CO, Au, S.

Câu 21: Phản ứng điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm là:

A. F₂ + 2NaCl 2NaF + Cl₂ _.

B. 2NaCl 2Na + Cl₂ .

C. 4HCl + MnO₂ MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂ .

D. 2HCl H₂ + Cl_2.

Câu 22: Điền từ thích hợp vào chỗ trống trong đoạn văn bản sau:

Oxi trong không khí là sản phẩm của quá trình …(1). Cây xanh là nhà máy sản xuất cacbohiđrat và oxi từ cacbon đioxit và nước dưới tác dụng của …(2)… mặt trời. Nhờ sự quang hợp của cây xanh mà lượng khí oxi trong không khí hầu như …(3).

A. (1) quang hợp, (2) ánh sáng, (3) không đổi.

B. (1) quang hợp, (2) nhiệt, (3) thay đổi.

C. (1) hô hấp, (2) ánh sáng, (3) không đổi.

D. (1) hô hấp, (2) năng lượng, (3) thay đổi.

Câu 23: Người ta phải bơm, sục không khí vào các bể nuôi cá cảnh.Trong bể cá, người ta lắp thêm máy sục khí là để

A. cung cấp thêm oxi cho cá. B. cung cấp thêm cacbon đioxit.

C. chỉ để làm đẹp. D. cung cấp thêm nitơ cho cá.

Câu 24: Lớp ozon ở tầng bình lưu của khí quyển là tấm lá chắn tia tử ngoại của Mặt trời, bảo vệ sự sống trên Trái đất. Hiện tượng suy giảm tầng ozon đang là một vấn đề môi trường toàn cầu. Nguyên nhân của hiện tượng này là do

A. các hợp chất hữu cơ trong tự nhiên. B. chất thải CFC.

C. chất thải CO₂. D. sự thay đổi của khí hậu.

II. Tự luận (4 điểm)

Câu 1: (1 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

_a) _b)

Câu 2: (3 điểm) 11,2 lit (đkc) hỗn hợp khí A gồm clo và oxi tác dụng hết với 16,98 gam hỗn hợp B gồm Mg và Al tạo ra 42,34 gam hỗn hợp G gồm clorua và oxit của 2 kim loại. Tính thành phần phần trăm về thể tích của từng chất trong hỗn hợp A? thành phần phần trăm về khối lượng của từng chất trong hỗn hợp B?

-----------------------------------------------

----------- HẾT ----------

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO …….. -BÀI KIỂM TRA HỌC KI II - Năm học 2019-2020

TRƯỜNG THPT…………………. -Môn: HÓA HỌC - Lớp 10 - Thời gian: 45 phút

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh:..................................................................... MÃ ĐỀ 357 .............................

Cho nguyên tử khối của H=1; C=12; Na=23; Mg=24; Ca=40; Cl=35,5; Li=7; K=39; Rb=85; Ba=137; O=16; Cu=64; N=14; P=31; S=32; Br=80; F=19;

I. Trắc nghiệm: (6 điểm)

Câu 1: Cho các phản ứng: (1) SiO₂ + dung dịch HF → (2) F₂ + H₂O

(3) AgBr (4) Br₂ + NaI (dư) →

Trong các phản ứng trên, những phản ứng có tạo ra đơn chất là

A. (1), (3), (4). B. (1), (2), (3). C. (2), (3), (4). D. (1), (2), (4).

Câu 2: Cho các phát biểu sau:

(1): Khi thu khí oxi bằng phương pháp đẩy không khí, ta phải đặt miệng bình úp xuống

(2): Các phản ứng hóa học có lưu huỳnh tham gia đều phải đun nóng

(3): Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi vì ozon dễ bị phân hủy sinh ra oxi nguyên tử

(4): Ozon dễ tan trong nước hơn so với oxi do phân tử ozon kém phân cực hơn oxi

(5): Oxi phản ứng với hầu hết các phi kim, trừ nhóm halogen

Số phát biểu đúng là.

A. 4. B. 3. C. 5. D. 2.

Câu 3: Có một hỗn hợp khí gồm oxi và ozon. Hỗn hợp khí này có tỉ khối so với H₂ là 18. Thành phần phần trăm theo thể tích của oxi và ozon trong hỗn hợp khí lần lượt là

A. 60% và 40%. B. 75% và 25%. C. 25% và 75%. D. 80% và 20%.

Câu 4: Cho 0,448 lít Clo (đktc) vào dung dịch NaX dư, được 5,08 gam X₂. Nguyên tố X là:

A. Br. B. I. C. F. D. Cl.

Câu 5: Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất

A. 2H₂(k) + O₂(k) 2H₂O(k). B. 2CO₂(k) 2CO(k) + O₂(k)

C. 2NO(k) N₂(k) + O₂(k) D. 2SO₃(k) 2SO₂(k) + O₂(k)

Câu 6: Tốc độ phản ứng là :

A. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

B. Độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

C. Độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

D. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Câu 7: Điền từ thích hợp vào chỗ trống trong đoạn văn bản sau:

Oxi trong không khí là sản phẩm của quá trình …(1). Cây xanh là nhà máy sản xuất cacbohiđrat và oxi từ cacbon đioxit và nước dưới tác dụng của …(2)… mặt trời. Nhờ sự quang hợp của cây xanh mà lượng khí oxi trong không khí hầu như …(3).

A. (1) quang hợp, (2) ánh sáng, (3) không đổi.

B. (1) hô hấp, (2) ánh sáng, (3) không đổi.

C. (1) quang hợp, (2) nhiệt, (3) thay đổi.

D. (1) hô hấp, (2) năng lượng, (3) thay đổi.

Câu 8: Cho hỗn hợp X gồm Fe(56) và Mg(24) vào dung dịch HCl vừa đủ thì được 0,224lít hydro(đktc). Mặt khác A tác dụng vừa đủ với 0,28lít clo (đktc). Thành phần % khối lượng Mg trong X là:

A. 70%. B. 30%. C. 43%. D. 57%.

Câu 9: Trong hệ phản ứng ở trạng thái cân bằng: 2SO₂ (k) + O₂ (k) 2SO₃ (k) ( H<0)

Nồng độ của SO₃ sẽ tăng, nếu :

A. tăng nồng độ của SO₂. B. tăng nhiệt độ.

C. giảm nồng độ của O₂. D. giảm nồng độ của SO₂.

Câu 10: Các số oxi hóa có thể có của lưu huỳnh là

A. 0; +4; +6. B. - 2; 0; +4; +6. C. - 2; +4: +6. D. 0; +2; +4;+6.

Câu 11: Phản ứng điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm là:

A. 2NaCl 2Na + Cl₂ .

B. F₂ + 2NaCl 2NaF + Cl₂ _.

C. 4HCl + MnO₂ MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂ .

D. 2HCl H₂ + Cl_2.

Câu 12: Khi nung nóng, iot biến thành hơi không qua trạng thái lỏng. Hiện tượng này được gọi là

A. sự chuyển trạng thái. B. sự phân hủy.

C. sự bay hơi. D. sự thăng hoa.

Câu 13: Hòa tan 12,8 gam Cu trong axit H₂SO₄ đặc, nóng dư. Thể tích khí SO₂ thu được (đktc) là

A. 4,48 lít. B. 8,96 lít. C. 2,24 lít. D. 6,72 lít.

Câu 14: Lớp ozon ở tầng bình lưu của khí quyển là tấm lá chắn tia tử ngoại của Mặt trời, bảo vệ sự sống trên Trái đất. Hiện tượng suy giảm tầng ozon đang là một vấn đề môi trường toàn cầu. Nguyên nhân của hiện tượng này là do

A. chất thải CFC. B. các hợp chất hữu cơ trong tự nhiên.

C. sự thay đổi của khí hậu. D. chất thải CO₂.

Câu 15: Trộn 22,4 gam bột Fe với 9,6 gam bột S rồi nung trong điều kiện không có không khí đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn X. Hoà tan X bằng dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được khí Y. Đốt cháy hoàn toàn Y cần V lít O₂(đktc). Giá trị của V là.

A. 15,68. B. 8,96. C. 13,44. D. 11,20.

Câu 16: Người ta phải bơm, sục không khí vào các bể nuôi cá cảnh.Trong bể cá, người ta lắp thêm máy sục khí là để

A. cung cấp thêm oxi cho cá. B. cung cấp thêm cacbon đioxit.

C. chỉ để làm đẹp. D. cung cấp thêm nitơ cho cá.

Câu 17: Chất ăn mòn thủy tinh là:

A. F₂. B. KF. C. HF. D. HI.

Câu 18: Cho 0,5 mol KOH tác dụng với 0,5mol HCl.Cho quì tím vào dung dịch sau phản ứng, quì tím chuyển sang màu:

A. xanh. B. không đổi màu. C. hồng. D. đỏ.

Câu 19: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,024 mol/l . Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tốc độ phản ứng trong trường hợp này là :

A. 0,00015 mol/l.s. B. 0,00025 mol/l.s. C. 0,0003 mol/l.s. D. 0,0002 mol/l.s.

Câu 20: Để phân biệt O₂ và O₃, người ta thường dùng thuốc thử là

A. dung dịch H₂SO₄. B. dung dịch CuSO_4.

C. nước. D. dung dịch KI và hồ tinh bột.

Câu 21: Dãy gồm các chất đều tác dụng với oxi là

A. H₂, Fe, Cl₂. B. Na, H₂S, Pt. C. Mg, C, Al. D. CO, Au, S.

Câu 22: Trong phòng thí nghiệm khí oxi có thể được điều chế bằng cách nhiệt phân muối KClO₃ có MnO₂ làm xúc tác và có thể được thu bằng cách đẩy nước hay đẩy không khí

Trong các hình vẽ cho ở trên, hình vẽ mô tả điều chế và thu khí oxi đúng cách là

A. 1 và 2. B. 1 và 3. C. 2 và 3. D. 3 và 4.

Câu 23: Sục từ từ 2,24 lit SO₂ (đkc) vào 100 ml dung dịch NaOH 3M. Các chất có trong dung dịch sau phản ứng?

A. Na₂SO₃, H₂O. B. Na₂SO₃, NaHSO₃, H₂O.

C. Na₂SO₃, NaOH, H₂O. D. NaHSO₃,H₂O.

Câu 24: Chia một dung dịch nước brom có màu vàng làm 2 phần:

- Dẫn khí X không màu vào phần 1 thì dung dịch mất màu

- Dẫn khí Y không màu vào phần 2 thì dung dịch sẫm màu hơn.

Khí X và Y có thể lần lượt là:

A. SO₂ và CO₂. B. SO₂ và Cl₂. C. N₂ và CO₂. D. SO₂và HI.

II. Tự luận (4 điểm)

Câu 1: (1đ) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

_a) _b)

Câu 2: (3 điểm) 11,2 lit (đkc) hỗn hợp khí A gồm clo và oxi tác dụng hết với 16,98 gam hỗn hợp B gồm Mg và Al tạo ra 42,34 gam hỗn hợp G gồm clorua và oxit của 2 kim loại. Tính thành phần phần trăm về thể tích của từng chất trong hỗn hợp A? thành phần phần trăm về khối lượng của từng chất trong hỗn hợp B?

-----------------------------------------------

----------- HẾT ----------

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ II

Môn: HÓA HỌC 10

Năm học: 2019-2020

I. Trắc nghiệm: (6 điểm)

Mã đề: 132