Đề thi học kì 1 Hóa 10 trường THPT Ngô Sĩ Liên năm 2021-2022

SỞ GD&ĐT BẮC GIANG TRƯỜNG THPT NGÔ SĨ LIÊN

ĐỀ THI THÁNG LẦN 1 Năm học: 2021- 2022 Môn thi: Hóa học 10 Thời gian làm bài: 90 phút ( Không kể thời gian phát đề)

Mã đề thi: 132

* Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39, Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137, Ca = 40.

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Điều khẳng định nào sau đây là sai ?

A. Số khối A là tổng số proton (Z) và tổng số nơtron (N).

B. Nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, nơtron.

C. Trong nguyên tử số hạt proton bằng số hạt electron.

D. Hạt nhân nguyên tử được cấu tạo nên bởi các hạt proton, electron, nơtron.

Câu 2: Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH₃. Trong oxit mà R có hoá trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố R là

A. S. B. P. C. N. D. As.

Câu 3: Khi cho 0,6g một kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng với nước thì thu được 0,336lit H_­2 (đktc). Kim loại đó là:

` A. Zn B. Mg C. Ý kiến khác D. Ca

Câu 4: Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằng

A. Số khối A và số nơtron B. Số proton và điện tích hạt nhân

C. Số proton và số electron D. Số khối A và điện tích hạt nhân

Câu 5: Trong 1 chu kì, đi từ trái sang phải, theo chiều Z tăng dần, bán kính nguyên tử:

A. Tăng dần B. Giảm dần C. Không đổi D. Không xác định

Câu 6: Xét 3 nguyên tố có cấu hình electron lần lượt là:

(X) 1s²2s²2p⁶3s¹ (Y) 1s²2s²2p⁶3s² (Z) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Hiđroxit của X, Y, Z xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần:

A. XOH < Y(OH)₂ < Z(OH)_3­ B. X(OH)_2­ < Z(OH)₃ < XOH

C. Z(OH)₃ < Y(OH)₂ < XOH D. Z(OH)₂ < XOH < Y(OH)_2­

Câu 7: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e là 52 và số khối là 35. Cấu hình electron của X là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶4s²3d¹⁰5s²4p³.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ .

Câu 8: Cho biết cấu hình electron của các nguyên tố X : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ; Y : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² ; Z : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Nguyên tố nào là kim loại ?

A. X B. Y C. Z D. X và Y

Câu 9: Nguyên tố Bo có 2 đồng vị ¹¹B (x₁%) và ¹⁰B (x₂%), ngtử khối trung bình của Bo là 10,8. Giá trị của x₁% là:

A. 80% B. 20% C. 10,8% D. 89,2%

Câu 10: §Þnh nghÜa vÒ ®ång vÞ nµo sau ®©y ®óng:

A. §ång vÞ lµ tËp hîp c¸c nguyªn tö cã cïng sè n¬tron, kh¸c nhau sè pr«ton.

B. §ång vÞ lµ tËp hîp c¸c nguyªn tè cã cïng sè n¬tron, kh¸c nhau sè pr«ton

C. §ång vÞ lµ tËp hîp c¸c nguyªn tö cã cïng sè pr«ton, kh¸c nhau sè n¬tron

D. §ång vÞ lµ tËp hîp c¸c nguyªn tè cã cïng sè proton, kh¸c nhau sè n¬tron

Câu 11: Một ngtử X có tổng số e ở các phân lớp p là 8. Hãy cho biết X thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây?

A. nguyên tố B. D. nguyên tố f. C. nguyên tố p. D. nguyên tố s.

Câu 12: Trong tự nhiên có Cu có 2 đồng vị: ; . Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là 63,54. Tìm thành phần % về khối lượng về khối lượng của trong CuCl₂? Biết = 35,5.

A. 34,18% B. 39,12% C. 45,86% D. 42,78%

Câu 13: Trong phân tử M₂X có tổng số hạt p,n,e là 140, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23. Tổng số hạt p,n,e trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt. CTPT của M₂X là:

A. Na₂O B. Li₂O C. K₂O D. Rb₂O

Câu 14: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình Electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn?

A. Chu kỳ 3, nhóm VIIA .

B. Chu kỳ 4, nhóm VIIA .

C. Chu kỳ 3, nhóm IA .

D. Chu kỳ 2, nhóm IIIA.

Câu 15: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40 .Tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt .Nguyên tố X có số khối là :

A. 28 B. 27 C. 26 D. 23

Câu 16: The electron configuration of a sulfur element (Z=16) is

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. B. 1s²2s²2p⁶3s¹. C. 1s²2s²2p⁶3s². D. 1s²2s²2p⁴3s¹.

Câu 17: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e là 28 hạt. Kí hiệu nguyên tử của X là

A. B. C. D.

Câu 18: Nitơ trong thiên nhiên là hỗn hợp gồm hai đồng vị là (99,63%) và (0,37%). Nguyên tử khối trung bình của nitơ là

A. 14,7 B. 13,7 C. 14,0 D. 14,4

Câu 19: Nguyên tử của nguyên tố R có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 5e. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là

A. 15. B. 16. C. 14. D. 13.

Câu 20: Nguyên tố hóa học bao gồm các nguyên tử:

A. Có cùng điện tích hạt nhân B. Có cùng số nơtron

C. Có cùng số khối A D. Có cùng số proton và số nơtron

Câu 21: Cho ba nguyên tử có kí hiệu là , , . Phát biểu nào sau đây là sai ?

A. Số hạt electron của các nguyên tử lần lượt là: 12, 13, 14

B. Hạt nhân của mỗi ngtử đều có 12 proton.

C. Đây là 3 đồng vị.

D. Ba nguyên tử trên đều thuộc nguyên tố Mg.

Câu 22: Một nguyên tử X có 3 lớp. Ở trạng thái cơ bản, số electron tối đa trong lớp M là:

A. 2 B. 8 C. 18 D. 32

Câu 23: Hầu hết các nguyên tử được tạo nên từ hạt

A. electron và proton. B. electron, proton và nơtron .

C. electron và nơtron. D. proton và nơtron.

Câu 24: Tính kim loại tăng dần trong dãy :

A. Na, K, Al, Mg B. Al, Mg, Na, K C. K, Mg, Al, Na D. Al, Mg, K, Na

Câu 25: Trong tự nhiên H có 3 đồng vị: ¹H, ²H, ³H. Oxi có 3 đồng vị ¹⁶­­­­O, ¹⁷O, ¹⁸O. Hỏi có bao nhiêu loại phân tử H₂O được tạo thành từ các loại đồng vị trên:

A. 18 B. 3 C. 9 D. 16

Câu 26: Nguyên tố M ở chu kỳ 4 nhóm VIIIB. Vậy, nguyên tử của nguyên tố M có cấu hình Electron là:

A. [Ar] 3d⁵ 4s^1. B. [Ar] 3d¹⁰4s¹. C. [Ar] 4s^1. D. [Ar] 3d⁶ 4s^2.

Câu 27: Chọn câu phát biểu sai:

A. Số p bằng số e

B. Tổng số p và số e được gọi là số khối

C. Trong 1 nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân

D. Số khối bằng tổng số hạt p và n

Câu 28: Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 g/cm³. Giả thiết rằng, trong tinh thể canxi các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng.( M_Ca = 40) Bán kính nguyên tử canxi là

A. 0,185 nm. B. 0,196 nm. C. 0,155 nm. D. 0,168 nm.

Câu 29: Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử do các loại hạt sau cấu tạo nên

A. electron và nơtron B. electron và proton

C. electron, proton và nơtron D. proton và nơtron

Câu 30: Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là:

A. P, N, F, O. B. N, P, F, O. C. P, N, O, F. D. N, P, O, F.

B. PHẦN TỰ LUẬN

Bài 1. Nguyên tử của nguyên tố R có phân mức năng lượng cao nhất là 4s¹.

a, Viết cấu hình electron của R.

b, Xác định vị trí của R trong bảng tuần hoàn.

c, Viết phản ứng hóa học khi cho R và oxit của nó tác dụng với nước.

Bài 2. Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA.

a, X là kim loại hay phi kim. Vì sao?

b, Viết công thức oxit và hidroxit của X.( cho X có hóa trị cao nhất)

Bài 3: Nguyên tố X có hoá trị 1 trong hợp chất khí với hiđro. Trong hợp chất oxit cao nhất X chiếm 38,8% khối lượng. Tìm X.

Bài 4: Cho 11,2 g hỗn hợp 2 kim loại A và B đều có hóa trị I ở 2 chu kì liên tiếp vào dd 200 ml H₂O

được 4,48 lít khí (đktc) và dd E. Cho D_H2O = 1g/ml.

a. Xác định A, B ?

b. Tính C% các chất trong dd E ?

Bài 5. Cho 16 gam hỗn hợp X chứa Mg và kim loại M vào dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 8,96 lít khí H₂ (đktc). Cũng 16 gam hỗn hợp X ở trên tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư thu được dung dịch Y và 11,2 lít khí SO₂ (đktc) duy nhất. Viết phương trình hóa học xảy ra và xác định kim loại M.

----------- HẾT ----------

Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

Họ và tên thí sinh:…………………………………….Số báo danh:…………………….