Đề ôn thi học kì 1 Hóa lớp 10 đề số 11

ĐỀ ÔN TẬP HỌC KÌ 1 (ĐỀ SỐ 11)

I. Trắc nghiệm: (6 điểm)

Câu 1: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là :1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d⁷4s² . Trong bảng tuần hoàn X thuộc:

1. Chu kì 4, nhóm IIA B. Chu kì 4, nhóm VIIIB

C. Chu kì 4, nhóm VIIB D. Chu kì 4, nhóm IIB

Câu 2: Thành phần của hạt nhân nguyên tử gồm:

1. proton ,notron B. electron, notron, proton

C. electron, notron D. electron, proton

Câu 3: Những ngtử nào sau đây là đồng vị của nhau ?

A.X; Y B.M; U C . Q ; R D. Z; T

Câu 4: Tổng số các hạt cơ bản trong ngtử của nguyên tố X là 46 , trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 . Điện tích hạt nhân của X là : A. 16+ B. 15+ C. 14+ D. 31+

Câu 5: Ion X^2- có 18e, hạt nhân nguyên tử có 16 nơtron. Số khối của nguyên tử X là:

A. 34 B. 36 C. 30 D. 32

Câu 6: Dãy các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng của tính kim loại là:

A. Si, Al, Mg, Na, K B. Si, Al, Mg, K, Na

C. Si, Mg, Al, Na, K D. Na, K, Si, Al, Mg

Câu 7: Hợp chất khí với hidro của một nguyên tố là H₂R. Oxit cao nhất có chứa 40% về khối lượng nguyên tố R . Nguyên tử khối của R là :

A. 14 B. 32 C. 31 D. 77

Câu 8: Nguyên tử hoặc ion chứa nhiều nơtron nhất là :

A. Mn B.Fe³⁺ C. Fe³⁺ D. Ni

Câu 9: Hợp chất X tạo bởi ngtố A có Z=6 và nguyên tố B có Z=8 . Các loại liên kết có trong hợp chất X là :

A. Cộng hóa trị phân cực B. Ion và cộng hóa trị

C. Ion D. Cộng hóa trị có cực.

Câu 10: Dãy các chất được sắp xếp theo chiều tăng dần sự phân cực liên kết trong phân tử là:

A. Cl₂ , HCl , NaCl B. NaCl , Cl₂ , HCl

C. HCl , Cl₂ ,NaCl D. Cl₂ ,NaCl, HCl

Câu 11: Cho p/ứ : H₂S + 4Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ +8HCl . Câu diễn tả đúng tính chất các chất p/ứ là :

A. H₂S là chất oxi hóa, Cl₂ là chất khử B. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử

C. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂O là chất khử D. H₂O là chất oxi hóa, Cl₂ là chất khử

Câu 12: Tổng hệ số nguyên tối giản của các chất trong p/ứ là:

Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

A. 23 B.24 C.25 D.26

Câu 13: P/ứ nào sau đây là p/ứ oxi hóa- khử?

A. P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄

B. Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O

C. NO₂ + KOH → KNO₃ + KNO₂ + H₂O

D. Mg(OH)₂ + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O

Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 4,8g Mg vào dd HNO₃ loãng dư, thu được dung dịch muối và V lít khí N₂ (đktc) duy nhất . Gía trị của V là :

A. 4,48lít B. 0,448lít C. 8,96lít D. 0,896lít

Câu 15:Qúa trình oxi hóa xảy ra trong p/ứ : Fe + CuSO₄ FeSO₄ + Cu là :

1. Fe → Fe ²⁺ + 2e B. Fe + 2e → Fe ²⁺

C. Cu ²⁺ + 2e → Cu D. Cu ²⁺ → Cu +2e

Câu 16: Cho phản ứng: a Al + b HNO₃ c Al(NO₃)₃ + d NH₄NO₃ + e H₂O. Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên đơn giản nhất. Tổng (c + e) bằng :

A. 11 B. 23 C. 17 D. 12

Câu 17: Dãy hợp chất nào sau đây chỉ có liên kết ion:

A. NaCl, CaO, MgCl₂ B. KCl, HCl, CH₄

C. NaBr, K₂O, KNO₃ D. MgO, HNO₃, KHSO₄

Câu 18: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Số khối của nguyên tử X là

A. 29. B. 27 C. 28. D. 26.

Câu 19: Trong hợp chất ion XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong XY là 20. Biết trong mọi hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất. Công thức XY là

A. AlN. B. LiF. C. MgO . D. NaF.

Câu 20: Cation R⁺ có phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố R ở vị trí nào ?

1. Ô 19, chu kì 4, nhóm IA B. Ô 17, ckì 3, nhóm VIIA

C. Ô 18, c kì 3, nhóm VIIIA D. Ô 19, ckì 3, nhóm IA

Câu 21: Cho 6,625g muối cacbonat A của kim loại kiềm phản ứng với 200 ml dung dịch HCl 2,19 % (D = 1,25g/ml) thấy có bọt khí thoát ra. Biết lượng axit đã dùng dư 20% so với lượng cần thiết cho phản ứng. Công thức của A là:

A. Li₂CO₃. B. Na₂CO₃. C. K₂CO₃. D. CaCO₃.

Câu 22: Công thức hidroxit cao nhất của R có dạng H₂RO₄ thì công thức hợp chất khí với H của R có dạng:

A. RH₃ B. RH₄ C. RH₂ D. RH

Câu 23: R thuộc chu kì 4, nhóm IIA. %O trong hidroxit cao nhất là:

A. 21.62% B. 40% C. 43.24% D. 80%

Câu 24: Có bao nhiêu câu không đúng trong các câu cho sau đây.

(1) . X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm VA. Hợp chất tạo thành giữa X và Y là X₅Y₂.

(2). Trong phân tử NH₃ có 3 cặp electron chưa tham gia liên kết hóa học.

(3). Trong bảng tuần hoàn gồm 3 chu kỳ lớn và 4 chu kì nhỏ.

(4). Các nguyên tố trong cùng chu kỳ có số phân lớp bằng nhau.

(5). Chỉ có một nguyên tố có tổng số electron ở phân lớp s bằng 7.

A. 3 B. 2 C. 4 D. 5

II. Tự luận:

Câu1: (2 điểm) Cân bằng các phản ứng oxi hóa- khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron.

a/ P + H₂SO₄ → H₃PO₄ + NO₂ + H₂O

b/ FeCO₃ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + CO₂+ H₂O

Câu 2: (2 điểm) Hòa tan hoàn toàn 23,4g kim loại A hóa trị I vào 227,2 gam nước thấy có 6,72 lít khí H₂ thoát ra ở đktc.

a. Tìm nguyên tử khối của kim loại trên.

b. Tính nồng độ % của chất tan trong dd thu được.