Đề ôn thi học kì 1 Hóa lớp 10 đề số 3

ĐỀ ÔN TẬP HỌC KÌ 1 (ĐỀ SỐ 3)

I. Phần trắc nghiệm:

Câu 1: Cho các phương trình phản ứng sau :

a) SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → H₂SO₄ +2 HCl b) 2NO₂+ 2NaOH → NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

c) CO₂ + NaOH → NaHCO₃ d) Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

e) 3Fe₃O₄ +28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃+NO + 14H₂O f) Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

g) AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag h) C₂H₆ + Cl₂ → C₂H₅Cl + HCl

i)CH₃CH₂OH + CuO → CH₃CHO + Cu + H₂O k) Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂ .

Số phản ứng oxi hoá khử là :

A.6 B. 7 C.8 D.9

Câu 2: Trong phản ứng : Cl₂ + 2KOH KCl + KClO + H₂O

A. Cl₂ Vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử. B. Cl₂ Không là chất oxi hoá, không là chất khử.

C. Cl₂ Chỉ là chất oxi hoá . D. Cl₂ Chỉ là chất khử

Câu 3: Hãy chọn phản ứng mà SO₂ có tính oxi hoá :

A. 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄ B. SO₂ + Na₂O Na₂SO₃

C. SO₂ + 2H₂O + Br₂ 2HBr + H₂SO₄ D. SO₂ + 2H₂S 3S + 2H₂O

Câu 4: Cho phản ứng hoá học: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu. Trong phản ứng này đã xảy ra:

A. Sự oxi hoá Fe và sự oxi hoá Cu. B. Sự khử Fe2+ và sự oxi hoá Cu.

C. Sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+ D. Sự oxi hoá Fe và sự khử Cu2+

Câu 5: Cho các phương trình hoá học :

a) SO₂ + 2H₂O + Br₂ → 2HBr + H₂SO₄ b) SO₂ + H₂O ⇄ H₂SO₃

c) 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ +2MnSO₄+2H₂SO₄ d) SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

e) 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ .

SO₂ đều là chất khử trong các phản ứng hoá học:

A. a , b, c, d , e B.a , d , e C.a , d , c , e D.a , c , e

Câu 6 . Cho phản ứng cháy CuFeS₂ tạo ra sản phẩm là CuO, Fe₂O₃ và SO₂ thì một phân tử CuFeS₂ sẽ:

A. nhận 12 electron. B. Nhận 13 electron.

C. nhường 12 electron. D. nhường 13 electron.

Câu 7: Hòa tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 0,448 lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị m là

A. 1,12 B. 5,6 C. 0,56 D. 11,2

Câu 8: Cho 40g hỗn hợp ZnO, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, MgO tác dụng hết với 200ml dung dịch HCl 0,5M (vừa đủ) thu được dung dịch X. Khối lượng muối có trong X là

A. 43,65 g. B. 50,90 g. C. 42,75 g. D. Kết quả khác.

Câu 9: Cho 4,875 g một kim loại M hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HNO₃ loãng thu được 1,12 lit khí NO duy nhất (đktc). Kim loại M là:

A. Mg B. Zn C. Ni D. Cu

Câu 10. Cho 2,52 g một kim loại tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 6,84 g muối sunfat. Kim loại đó là:

A. Mg B. Zn C. Fe D. Al

Câu 11. Phân tử nào sau đây mà số cặp electron chưa tham gia liên kết là 4:

A. HCl B. N₂ C. CO₂ D. H₂O.

Câu 12. Đồng có 2 đồng vị bền và . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Tính thành phần phần trăm số nguyên tử của đồng vị đồng có số khối 63.

A. 27% B. 73% C. 26,5% D. 73.5%

Câu 13. Nguyên tử nguyên tố X có số thứ tự là 19 trong bảng tuần hoàn, công thức phân tử của X với oxi và hiđro lần lượt là:

A. XO và XH₂. B. XO và XH. C. X₂O và XH. D. X₂O và XH₂.

Câu 14. Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3 của bảng tuần hoàn, Y tạo được hợp chất khí với hiđro và công thức oxit cao nhất là YO₃.

Nguyên tố Y tạo với kim loại M cho hợp chất có công thức MY₂, trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. M là:

A. Mg (24) B. Fe (56) C. Cu (64) D. Zn (65).

Câu 15. Cho các nguyên tố X(Z=12), Y(Z=11), M(Z=14), N (Z=13). Tính kim loại được sắp xếp theo thứ tự giảm dần là:

A. Y > X > M > N. B. M > N > Y > X. C. M > N > X > Y. D. Y > X > N > M.

Câu 16. Tổng số hạt (p, n, e) của nguyên tử một nguyên tố thuộc nhóm VIIA là 28. Nguyên tử khối của nguyên tử này là:

A. 19. B. 21. C. 18. D. 20.

Câu 17. Nguyên tử nguyên tố R có tổng số các loại hạt là 180. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 32. Số nơtron của R là :

A. 53. B. 75. C. 74. D. 70.

Câu 18. Tổng số electron trong nhóm ion nào PO₄^3– ; SiO₃^2– ; ClO₄^– ; SO₄^2– đều chứa 50 electron ?

A. PO₄^3– ; SiO₃^2– ; SO₄^2–. B. PO₄^3– ; SiO₃^2– ; ClO₄^–.

C. SiO₃^2– ; ClO₄^– ; SO₄^2–. D. PO₄^3– ; ClO₄^– ; SO₄^2–.

Câu 19. Dãy chất nào dưới đây được xếp theo chiều tăng dần sự phân cực liên kết trong phân tử?

A. KCl, HCl, Cl₂. B. Cl₂, KCl , HCl.

C. HCl, Cl₂, KCl. D. Cl₂, HCl, KCl.

Câu 20. Kim loại A có khối lượng 2.352 gam tác dụng với Oxi tạo ra oxit có khối lượng 3.248 gam oxit. Kim loại A là:

A. Al B. Fe C. Cu D. Mg

II. Phần tự luận:

* Nguyên tử:

Câu 1. XO₂^- có tổng số hạt là 89. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 29. Xác định nguyên tố X. (Biết trong O có số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện).

Câu 2. Nguyên tử X của nguyên tố R có tổng số hạt cơ bản là 46. Số hạt không mang điện bằng 8/15 số hạt mang điện.

a) Xác định tên R.

b) Y là đồng vị của X. Y có ít hơn X là 1 nơtron và Y chiếm 4% về số ngtử của R. Tính nguyên tử lượng trung bình của R.

Câu 3. Nguyên tố Cl trong tự nhiên là một hh gồm hai đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl .Nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,5.Tính phần trăm về khối lượng của ³⁵Cl trong muối kaliclorat KClO₃ .

Câu 4. Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của nguyên tố Y là 28. Trong đó hạt không mang điện chiếm khoảng 35%. Hãy xác định cấu tạo hạt nhân ( số proton và nơtron), số khối A, viết cấu hình electron và gọi tên nguyên tố Y.

* Bảng tuần hoàn:

Câu 5. Để hòa tan hoàn toàn 1,16 g một hidroxit kim loại R hoá trị II cần dùng 1,46 g HCl. Xác định tên kim loại R, viết công thức hidroxit.

Câu 6. X là nguyên tố thuộc phân nhóm chính nhóm VII. Oxit cao nhất của nó có phân tử khối là 272 đvC.

a) Xác định tên X.

b) Y là kim loại hóa trị II. Cho 10,08 lít khí X (đkc) tác dụng Y thu được 90 g muối. Tìm tên Y.

Câu 7. Cho 3 g hỗn hợp X gồm một kim loại kiềm A và natri tác dụng với nước dư thu được dung dịch Y và khí Z. Để trung hoà dung dịch Y cần 0,2 mol HCl. Xác định nguyên tố A .

Câu 8. Oxit của R có dạng RO_x có %O = a. Hợp chất khí với hidro của R có %H = b. Tỉ lệ giữa a và b bằng 10:2

Xác định R?

Câu 9. Một hợp chất của Cacbon là hidro có khối lượng riêng là 2.4107 gam/lít. %H trong hợp chất là 11,11%. Tìm công thức của hợp chất.

* Oxi hóa khử:

Câu 10. Cho một thanh đồng vào 50 ml dd AgNO₃ .Sau một thời gian lấy thanh đồng ra sấy khô cân lại thấy nặng hơn trước 2,28 g.

a) Viết phương trình pư. Biểu diền các quá trình khử , oxi hóa.

b) Tính lượng Ag sinh ra và nồng độ Cu(NO₃)₂ trong dd nhận được.

Câu 11. Hòa tan m gam Zn bằng dd HNO₃ 0,25M (vừa đủ) thu được 0,03 mol NO và 0,02 mol NO₂ và dd chứa x gam muối.
a) Viết phương trình pư và các quá trình khử , oxi hóa xảy ra.

b) Tính giá trị của m và x.

c) Tính thể tích dd HNO₃ 0,25M cần dùng.

Câu 12. Hỗn hợp gồm hơi S và Cl₂ có thể tích là 2.912 lít ( đktc) có tỉ khối hơi so với hidro là 28. Cho hỗn hợp tác dụng với K và Mg thu được hỗn hợp muối có khối lượng là 13.64 gam. Tính % theo khối lượng của kim loại có trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 13. Cho 0,48 gam Mg và 1.215 gam Al tác dụng với dung dịch HNO₃ dư thu được hỗn hợp khí X gồm 336ml khí NO và 364 ml khí Y. (Là một trong các khí có thể cho sau đây: NO, N₂O, NO₂, N₂). Xác định công thức của khí Y.