Đề ôn thi học kì 1 Hóa lớp 10 đề số 17

ĐỀ ÔN TẬP HỌC KÌ 1 (ĐỀ SỐ 17)

A. Phần trắc nghiệm:

Câu 1. Hai nguyên tử của cùng một nguyên tố thì phải có cùng tính chất nào sau đây:

A. Cùng số khối. B. Cùng số prôtôn C. Cùng số nơtron và số khối . D. Cùng số nơtron.

Câu 2. Ion X^2- có 18e, hạt nhân nguyên tử có 16 nơtron. Số khối của nguyên tử X là :

A. 34 B. 36 C. 32 D. 30

Câu 3. R²⁺ có cấu hình electron là 2s²2p⁶. Hiệu số electron s của R và X là 1. Số nguyên tố X thõa mãn điều kiện trên

A. 1 B. 3 C. 4 D. 2

Câu 4. Có bao nhiêu câu không đúng trong các câu cho sau đây.
(1) . X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm VA. Hợp chất tạo thành giữa X và Y là X₅Y₂.
(2). Trong phân tử NH₃ có 3 cặp electron chưa tham gia liên kết hóa học.
(3). Trong bảng tuần hoàn gồm 3 chu kỳ lớn và 4 chu kì nhỏ.
(4). Các nguyên tố trong cùng chu kỳ có số phân lớp bằng nhau.
(5). Chỉ có một nguyên tố có tổng số electron ở phân lớp s bằng 7.

A. 3 B. 2 C. 4 D. 5

Câu 5. Cho các phản ứng hóa học sau:

1. 4Na + O₂ 2Na₂O 2. 2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

3. Cl₂ + 2KBr 2KCl + Br₂ 4. NH₃ + HCl NH₄Cl

5. Cl₂ + 2NaOH NaCl + NaClO + H₂O
   Các phản ứng không phải phản ứng oxi hóa khử là

A. 1, 2, 3. B. 2, 4. C. 2, 3 D. 4, 5

Câu 6. Oxit cao nhất của nguyên tố R ứng với công thức RO₂ . Trong hợp chất của R với hidro có 75%R và 25% H. Nguyên tố R đó là :

A. Cacbon. B. Magie. C. Nitơ. D. Photpho.

Câu 7. KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O.
Hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên lần lượt là

A. 5 và 2. B. 2 và 5. C. 5 và 1. D. 2 và 10

Câu 8. Cho phản ứng: Zn + CuCl₂→ ZnCl₂+ Cu. Trong phản ứng này, 1 mol Cu²⁺

A. đã nhận 1 mol electron. B. đã nhường 1 mol electron.

C. đã nhường 2 mol electron. D. đã nhận 2 mol electron.

Câu 9. Tính phi kim của các halogen giảm dần theo thứ tự:

A. F, I, Cl, Br B. F, Br, Cl, I C. F, Cl, Br, I D. I, Br, Cl, F

Câu 10. Tổng hạt mang điện tích âm trong ion NO₃^- là:

A. 32 B. 33 C. 31 D. 30

Câu 11. X và Y là hai kim loại kiềm (liên tiếp nhau) có khối luộng 10,1 gam tác dụng hết nước thoát ra 3,36 lít khí (đktc). Xác định lệ mol X và Y. (M_X < M_Y)

A. 2:3 B. 1:2 C. 2:1 D/ 1:1

Câu 12:Hoà tan m gam Al vào dung dịch HNO₃ rất loãng chỉ thu được hỗn hợp khí gồm 0,03mol N₂O và 0,01 mol NO . Giá trị m là

A. 8,1 gam B. 13,5 gam C. 2,43 gam D. 1,35 gam

Câu 13. Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,73 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là:

A. 20 ml. B. 50 ml. C. 100 ml. D. 90 ml.

Câu 14. Cho phản ứng : Na + Cl₂ → 2NaCl ∆ H = -882,2 kj

Đây là phản ứng:

A. Thu nhiệt B. tỏa nhiệt. C. không thu nhiệt. D. trao đổi.

Câu 15. Coù bao nhieâu phaûn öùng oxi hoùa khöû trong caùc phaûn öùng cho sau ñaây:

1. CaO + CO₂ CO₂. 2. CuO + CO Cu + CO₂.

3. Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O Fe(OH)₃. 4. NaAlO₂ + CO₂ + H₂O → Al(OH)₃ + NaHCO₃.

5. NH₃ + H₂SO₄ (NH₄)₂SO₄. 6. NaHSO₄ + NaHCO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O.

7. FeCl₃ + KI FeCl₂ + KCl + I₂. 8. FeCl₃ + SnCl₂ FeCl₂ + SnCl₄.

A. 3 B. 4 C. 5 D.6

Câu 16: Cho các phương trình phản ứng sau :

a) SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → H₂SO₄ +2 HCl b) 2NO₂+ 2NaOH → NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

c) CO₂ + NaOH → NaHCO₃ d) Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

e) 3Fe₃O₄ +28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃+NO + 14H₂O f) Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

g) AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag h) C₂H₆ + Cl₂ → C₂H₅Cl + HCl

i) CH₃CH₂OH + CuO → CH₃CHO + Cu + H₂O k) Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂ .

Số phản ứng oxi hoá khử là :

A.6 B. 7 C.8 D.9

Câu 17. Đồng có 2 đồng vị bền và . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Tính thành phần phần trăm số nguyên tử của đồng vị đồng có số khối 63.

A. 27% B. 73% C. 26,5% D. 73.5%

Câu 18. Kim loại A có khối lượng 2.352 gam tác dụng với Oxi tạo ra oxit có khối lượng 3.248 gam oxit. Kim loại A là:

A. Al B. Fe C. Cu D. Mg

Câu 19. Cho ₆C, ₁₆S, ₁₁Na, ₁₂Mg. Dãy có chiều giảm tính bazơ và tăng tính axit của các oxit là:

1. Na₂O , MgO, CO₂ , SO₃. B. MgO , Na₂O , SO₃ , CO₂.

C. Na₂O , MgO , SO₃ , CO₂. D. MgO , Na₂O , CO₂ , SO₃.

Câu 20. Để m gam bột sắt ngoài không khí một thời gian thu được 6 gam hỗn hợp các chất rắn. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp đó bằng dung dịch HNO₃ loãng thu được 1,12 lít khí NO duy nhất (đktc) và muối Fe(NO₃)₃. Tìm m?

A. 5.04 gam B. 4.48 gam C. 5.6 gam D. 8.4 gam.

Câu 21. Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện. Nguyên tố R và vị trí của nó trong bảng HTTH là

A. Na ở ô 11, chu kỳ III, nhóm IA. B. Mg ở ô 12, chu kỳ III, nhóm IIA.

C. F ở ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA. D. Ne ở ô 10, chu kỳ II, nhóm VIIIA.

Câu 22. Cho 0.972 gam Al tác dụng với H₂SO₄ đặc thì thu được 0.3024 lít khí X. Phản ứng hóa học tổng hệ số của các chất tham gia phản ứng là:

.A. 19 B. 23 C. 42 D. 45

Câu 23. Hòa tan m gam Fe vào dung dịch HNO₃ loãng dư thu được khí N₂. Khối lượng dung dịch sau phản ứng đã tăng 14.28 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu, thể tích khí N₂ ( đktc).

A. 1.568 B. 1.792 C. 1.344 D. 2.016

Câu 24. Hòa tan hoàn toàn 3.37 gam hỗn hợp Cu, Fe, Mg, Al trong dung dịch HNO₃ dư thu được m gam hỗn hợp các muối sau: Cu(NO₃)₂, Fe (NO₃)₃, Mg(NO₃)₂, Al(NO₃)₃ và 616 ml khí N₂O ( đktc). Giá trị m là:

A. 6.48 gam B. 14.33 gam C. 16.56 gam D. 17.01 gam

B. Phần tự luận:

Câu 1. Cân bằng các phương trình phản ứng sau theo phương pháp cân bằng electron.

a) KMnO₄ + H₂O₂ → MnO₂ + O₂ + KOH + H2O 
b) SO₂ + KMnO₄ + H₂O → H₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ 

Câu 2. Hòa tan hoàn toàn 7,04 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại nhóm IIA liên tiếp nhau vào dung dịch HCl 18% thu được 3.52 gam CO₂.

a. Tìm công thức hai muối và tính khối lượng từng muối trong hỗn hợp ban đầu.

b. Tính nồng độ C% của dung dịch sau phản ứng biết lượng axit đã dùng dư 20% so với lượng cần phản ứng.