Bài 6.101 trang 70 sách bài tập (SBT) Hóa học12

Lý thuyết

Câu hỏi

Cho 2,16 gam Al vào dung dịch HNO₃ loãng, lạnh (vừa đủ) thì thu được dung dịch X và không thấy khí thoát ra. Thêm dung dịch NaOH vào dung dịch X đến khi kết tủa tạo ra rồi vừa tan hết. Tính số mol NaOH đã dùng.

Hướng dẫn giải

Không có khí thoát ra ⟹ sản phẩm khử là : NH₄NO₃.

Bảo toàn điện tích ta có: n_Al.3 = n_NH4NO3.8 ⟹ n_{NH4 NO3}= 0,03 (mol).

Dung dịch gồm : Al(NO₃)₃ : 0,08 mol và NH₄NO₃ : 0,03 mol

NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O.

Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃.

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O.

n_NaOH = n_NH4NO3 + 3.n_Al(NO3)3 + n _Al(OH)3 = + 3.0,08 + 0,08 = 0,35 (mol).

Update: 17 tháng 9 2019 lúc 16:40:30

Các câu hỏi cùng bài học

• Bài 6.91, 6.92 trang 68 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 6.93, 6.94, 6.95 trang 69 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 6.96 trang 69 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 6.97 trang 69 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 6.98 trang 69 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 6.99 trang 69 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 6.100 trang 70 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 6.101 trang 70 sách bài tập (SBT) Hóa học12
• Bài 6.102 trang 70 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 6.103 trang 70 sách bài tập (SBT) Hóa học 12
• Bài 6.104 trang 70 sách bài tập (SBT) Hóa học 12