Bài 1.6 Trang 4 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
Gửi bởi: Phạm Thọ Thái Dương Vào 22 tháng 8 2019 lúc 11:46:03
Câu hỏi
Cho 15,3 gam oxit của kim loại hoá trị II vào nước thu được 200 gam dung dịch bazơ với nồng độ 8,55%. Hãy xác định công thức của oxit trên.
Hướng dẫn giải
Cách 1 .
Đặt công thức hoá học của oxit là MO => công thức bazơ là M(OH)2
\({M_{M{{\left( {OH} \right)}_2}}} = M + \left( {16 + 1} \right).2 = M + 34\) (g/mol)
Ta có \({m_{M{{(OH)}_2}}} = {{8,55 \times 200} \over {100}} = 1,71(gam)\)
\( MO + {H_2}O \to M{\left( {OH} \right)_2} \\ \,\,1\,mol\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \,1\,mol \)
Từ phương trình ta có: \({n_{MO}} = {n_{M{{\left( {OH} \right)}_2}}}\)
\(\to {{15,3} \over {M + 16}} = {{17,1} \over {M + 34}} \to M = 137\)
Vậy công thức oxit là BaO.
Cách 2 :
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:
\({m_{{H_2}O\text{(phản ứng)}}} = {m_{M{{(OH)}_2}}} - {m_{MO}} = 17,1 - 15,3 = 1,8(gam)\)
\( MO \;\;+ \;\;{H_2}O \to M{\left( {OH} \right)_2} \\ 1\,mol\to \,1\,mol \)
Từ phương trình ta có:
\({n_{MO}} = {n_{{H_2}O}} = {{1,8} \over {18}} = 0,1(mol) \)
\(\to M + 16 = {{15,3} \over {0,1}} = 153 \to M = 137\)
Vậy công thức oxit là BaO
Update: 22 tháng 8 2019 lúc 11:46:03
Các câu hỏi cùng bài học
- Bài 1.1 Trang 3 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
- Bài 1.2 Trang 3 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
- Bài 1.3 Trang 3 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
- Bài 1.4 Trang 3 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
- Bài 1.5 Trang 3 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
- Bài 1.6 Trang 4 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9
- Bài 1.7 Trang 4 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9