Bài tập thực hành tính chất của khí clo và hợp chất clo phần 2

Bài 27: BÀI THỰC HÀNH SỐ 2: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KHÍ CLO VÀ HỢP CHẤT CỦA CLOTN 1: Điều chế clo. Tính tẩy màu của khí clo ẩm+ Hiện tượng: Có khí màu vàng thoát ra. Quỳ tím ẩm dần dần bị mất màu.+ Giải thích: Khí màu vàng là do clo được tạo thành do phản ứng: 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2 OSau đó clo tan vào nước tạo ra HClO (axit có tính oxi hóa mạnh) làm mất màu quỳ tím. Cl2 H2 thuận nghịch HCl HClOTính oxi hoaù maïnh cuûa HClO laøm maát maøu cuûa giaáy maøu.TN 2: Điều chế axit clohidric+ Hiện tượng: Quỳ tím chuyển thành màu đỏ+ Giải thích: Do HCl được giải phóng ra (1) tan vào nước tạo thành axit HCl làm đổi màu quỳ tím NaCl H2 SO4 0t¾¾® NaHSO4 HCl↑( Khí HCl tan nhieàu trong nöôùc laø do phaân töû HCl phaân cöïc maïnh. Dung dòch thu ñöôïc laø dung dòch axit clohiñric, laø axit maïnh neân laøm giaáy quì chuyeån maøu ñoû.)TN 3: Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch.- Tiến hành: Laáy oáng nghieäm ghi soá töông öùng laø (1’), (2’) vaø (3’) .- Laáy que ñuõa thuyû tinh nhuùng vaøo töøng oáng rieâng bieät vaø thöû treân mieáng giaáy quìtím khaùc nhau, dung dòch naøo khoâng chuyeån giaáy quì thaønh maøu ñoû laø dung dòchNaCl.- Hai oáng nghieâm coøn laïi laø dung dòch HCl vaø HNO3 cho laàn löôït taùc duïng vôùi dungdòch AgNO3 dung dòch naøo taïo keát tuûa traéng laø dung dòch HCl, dung dòch khoâng taïokeát tuûa traéng laø dung dòch HNO3 .Hoc:+ C1: Dùng quỳ tím phân biệt được NaCl vì không có hiện tượng Dùng tiếp dung dịch AgNO3 phân biệt được HCl vì có kết tủa trắng Pthh: AgNO3 HCl AgCl↓ HNO3 C2: Dùng AgNO3 phân biệt được HNO3 vì không có hiện tượng AgNO3 HCl AgCl↓ HNO3 AgNO3 NaCl AgCl↓ NaNO3 Dùng tiếp quỳ tím phân biệt được NaCl vì không có hiện tượng.Bài 28: BÀI THỰC HÀNH SỐ 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BROM VÀ OTTN 1: So sánh tính oxi hóa của brom và clo+ Hiện tượng: Có lớp chất lỏng màu vàng nâu không tan lắng xuống đáy ống nghiệm.+ Giải thích: Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 Kết luận: Clo hoạt động mạnh hơn brom nên đẩy brom ra khỏi muối.TN 2: So sánh tính oxi hóa của brom và iot+ Hiện tượng: Có kết tủa màu đen tím không tan lắng xuống đáy ống nghiệm+ Giải thích: Br2 2NaI 2NaBr I2 Kết luận: Brom hoạt động mạnh hơn iot nên đẩy iot ra khỏi muối.TN 3: Tác dụng của iot với hồ tinh bột+ Hiện tượng: Dung dịch hồ tinh bột có màu xanhKhi đun nóng màu xanh biến mất dung dịch hồ tinh bột trở lại như lúc đầu.*Hoc cách trình bày khác:TN 1: So sánh tính oxi hóa của brom và cloDung dòch NaBr töø khoâng maøu seõ chuyeån thaønh maøu ñoû naâu, do Br2 ñaõ taïo ra töø phaûn öùng: Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 ñoû naâu Phaûn öùng xaûy ra laø do tính oxi hoaù cuûa clo maïnh hôn brom. Clo ñaåy brom ra khoûi hôïp chaát muoái NaBr, taïo Br2 maøu ñoû naâu. TN 2: So sánh tính oxi hóa của brom và iotDung dòch NaI khoâng maøu seõ chuyeån thaønh maøu ñen tím, do I2 taïo ra töø phaûn öùng: Br2 2NaBr 2NaBrl I2 ñen tím Phaûn öùng xaûy ra ñöôïc laø do tính oxi hoaù cuûa brom maïnh hôn iot. Brom ñaåy iot ra khoûi hôïp chaát muoái NaI, taïo iot töï do coù maøu ñen tím.TN 3: Tác dụng của iot với hồ tinh bột- Khi iot tieáp xuùc vôùi hoà tinh boät thì taïo thaønh maøu xanh thaãm, do caùc phaân töû cuûa iot ñaõ xaâm nhaäp vaøo caùc loã troáng cuûa nhöõng phaân töû khoång loà cuûa hoàt tinh boät taïo ra maøu xanh thaãm (2). 1234 Hoàtinhboät Nöôùc iot Nöôùc iot Giöõa iot vaø hoà tinh boät khoâng coù phaûn öùng hoaù hoïc xaûy ra. Khi bò ñun noùng caùc phaân töû iot chuyeån thaønh hôi bay leân, neân maát maøu xanh (3), ñeå nguoäi caùc phaân töû I2 ngöng tuï laïi baùm vaøo hoà tinh boät, neân xuaát hieän laïi maøu xanh ñen (4).Bài 31: BÀI THỰC HÀNH SỐ 4: TÍNH CHẤT CỦA ÕI, LƯU HUỲNH.1. Tính oxi hoaù cuûa oxi.Cách tiến hành:- Ñoát noùng daây theùp xoaén coù gaén maåu than ôû ñaàu ñeå laøm moài) treân ngoïn löûa ñeøn coàn roài ñöa nhanh vaøo bình chöùa khí oxi.Gôïi yù:- Phaûn öùng xaûy ra maõnh lieät keøm theo “khoùi naâu” taïo ra, chaùy saùng choùi, nhieàu haït nhoûbaén toeù nhö phaùo hoa. Phaûn öùng: 3Fe 2O2 ¾¾® 0t Fe3 O42. Söï bieán ñoåi traïng thaùi cuûa löu huyønh theo nhieät ñoä.Laáy boät baèng haït ngoâ vaøo oáng nghieäm chòu nhieät, keïp oáng nghieäm ñun noùng treân ngoïnlöûa ñeøn coàn.Hieän töôïng: raén vaøng loûng vaøng, linh ñoäng quaùnh, nhôùt, ñoû naâu hôi coù maàu da cam3. Tính oxi hoaù cuûa löu huyønh.1. Caùch tieán haønh: Cho vaøo oáng nghieäm khoâ, chòu nhieät haït ngoâ boät hoãn hôïp Fe môùi) S, keïp chaët oángtreân giaù saét vaø ñun baèng ñeøn coàn.2. Hieän töôïng: Phaûn öùng xaûy ra maõnh lieät, toaû nhieàu nhieät (khi hoãn hôïp ñoû röïc thì ngöøng ñun) Phaûn öùng. Fe FeS4. Tính khöû cuûa löu huyønh.1. Caùch tieán haønh: Boät baèng haït ngoâ vaøo muoãng hoaù chaát hoaëc ñuõa thuyû tinh hô noùng roài nhuùng ñuõa vaøoboät S, ñoát chaùy treân ngoïn löûa ñeøn coàn.+ Môû naép loï khí oxi vaø ñöa nhanh ñang caùy vaøo loï.2. Hieän töôïng: chaùy trong oxi maõnh lieät hôn nhieàu khi chaùy trong khoâng khí, phaûn öùng toaû nhieàu nhieät. Phaûn öùng. O2 ¾¾® 0t SO2Bài 35: BÀI THỰC HÀNH SỐ 5: TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH.1. Ñieàu cheá vaø chöùng minh tính khöû cuûa hiñro sunfua.a) Hieän töôïng:- dd HCl phaûn öùng vôùi FeS taïo boït khí, coù muøi “tröùng thoái”.- Ñoát thaáy ngoïn löûa chaùy saùng môø.b) Phaûn öùng: 2HCl FeS H2 FeCl2 2H2 3O2 ¾¾® 0t2H2 2SO2 Q2 Tính khöû cuûa löu huyønh ñioxit.- Hieän töôïng:- Dung dòch brom maát maøu, do phaûn öùng: SO2 Br2 2H2 2HBr H2 SO43. Tính oxi hoaù cuûa löu huyønh ñioxitDaãn khí H2 vaøo nöôùc taïo dung dòch H2 S.Daãn khí SO2 vaøo dung dòch H2 S.Gôïi yù:- Hieän töôïng thaáy xuaát hieän keát tuûa maøu vaøng.- Do SO2 oxi hoaù H2 taïo ra (S) coù maøu vaøng theo phaûn öùng:SO2 2H2 3S 2H2 O4. Tính oxi hoaù cuûa axit sufurric ñaëc.- Laép oáng nghieäm treân giaù saét nhö hình veõ.Cho vaø oáng nghieäm (a) ml dung dòc H2 SO4 ñaäm ñaëc, cho tieáp vaøo töø 1-2 maûnh phoi baøo ñoàng, ñaäy oáng (a) baèng nuùt cao su coù loã thoâng sang oáng (b) chöùa 2-3 ml nöôùc vaø coù maåu giaáy quì tím. Ñun noùng töø töø oâng nghieäm (a).1ml dd H2SO4ñaäm ñaëc Mieáng ñoàng (Cu)Ñun noùng nheï Giaáy quì tímbaSO2Nöôùc Hieän töôïng:Oáng nghieäm (a) töø dung dòch khoâng maøu chuyeån sang maøu xanh vaø coù boït khí bay leân.OÁng nghieäm (b) coù boït khí, quì tím chuyeån sang ñoû.Phöông trình hoaù hoïc:ÔÛ oáng (a) Cu+2H2 SO4 ñaäm ñaëc ¾¾® 0tCuSO4 +SO2 2H2 ÔÛ oáng (b) SO2 H2 ¾¾®¬¾¾ H2 SO3BÀI 37: BÀI THỰC HÀNH SỐ 6: tỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC.Thí nghieäm AÛnh höôûng cuûa noàng ñoä ñeán toác ñoä phaûn öùng.- Chuaån bò oáng nghieäm ñeå treân giaù goã.- Roùt vaøo oáng (1) ml dung dòch HCl 18% oáng (2) 3ml dung dòch HCl 6%.- Cuøng cho vaøo oáng vieân keõm coù kích thöôùc gioáng nhau.Gôïi yù:Hieän töôïng:Caû oáng ñeàu coù boït khí bay leân nhöng boït khí ôû oáng (1) bay leân nhieàu hôn ôû oáng (2).Giaûi thích: Do noàng ñoä dung dòch axit ôû oáng (1) lôùn hôn oáng (2), maät ñoä axit treân cuøng moät dieän tích beà maët cuûa vieân keõm trong oáng (1) nhieàu hôn cuûa oáng (2). Do ñoù toác ñoä phaûn öùng ôû oáng (1) xaûy ra nhanh vaø taïo ra nhieàu boït khí hôn ôû oáng (2).- Phaûn öùng: Zn 2HCl ZnCl2 H2 C1 C2 V1 V2 .Thí nghieäm2 AÛnh höôûng cuûa nhieät ñoä ñeán toác ñoä phaûn öùng.- Chuaån bò oáng nghieäm ñeå treân giaù goã hoaëc treân giaù saét).- Roùt vaøo moãi oáng ml dung dòch H2 SO4 15%. Ñun oáng (2) ñeán gaàn soâi.- Cuøng cho vaøo oáng vieân keõm coù kích thöôùc gioáng nhau.Gôïi yù:Khi noàng ñoä dung dòch axit ôû oáng nghieäm nhö nhau, vieân keõm coù kích thöôùc nhö nhau thì dieän tích beà maët tieáp vôùi dung dòch ôû vieân keõm laø baèng nhau. Nhieät ñoä caøng cao, thì toác ñoä chuyeån ñoäng cuûa caùc phaàn töû trong dung dòch caøng nhanh, söï töông taùc caøng lôùn daãn ñeán phaûn öùng xaûy ra caøng nhanh, do vaäy oáng (2) coù boït khí taïo ra nhanh vaø nhieàu hôn oáng (1). Zn 2HCl ZnCl2 H2 T1 T2 V1 V2Thí nghieäm AÛnh höôûng cuûa dieän tích beà maët chaát raén ñeán toác ñoä phaûn öùng.- Chuaån bò oáng nghieäm ñeå treân giaù goã.- Roùt vaøo moãi oáng ml dung dòch H2 SO4 15%. Cho vaøo oáng (1) moät vieân keõm, ñoàng thôøi cho vaøo oáng (2) vaøi vieân keõm nhoû nhöngtoång khoái löôïng baèng khoái löôïng ôû vieân keõm ñaõ cho vaøo oáng (1).Hieän töôïng OÁng (2) boït khí taïo ra nhieàu vaø nhanh hôn oáng (1).- Giaûi thích: Do löôïng keõm cho vaøo oáng (2) coù toång dieän tích beà maët lôùn vieán keõm ôûoáng (1). Beà maët tieáp xuùc vôùi dung dòch caøng lôùn thì phaûn öùng xaûy ra caøng nhieàu vaøcaøng nhanh: S1 S2 V1 V2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Trên đây chỉ là phần trích dẫn 10 trang đầu của tài liệu và có thế hiển thị lỗi font, bạn muốn xem đầyđủ tài liệu gốc thì ấn vào nút Tải về phía dưới.