loading
back to top
Upload tài liệu trên DOC24 và nhận giải thưởng hàng tuần Tìm hiểu thêm
Chú ý: Các vấn đề liên quan đến học tập, hãy để lại bình luận trực tiếp trên trang để được phản hồi nhanh hơn phần hỗ trợ trực tuyến của facebook. Xin cảm ơn!

Bài tập Hóa học 12: Chuyên đề Ăn mòn kim loại

Chia sẻ: trung123 | Ngày: 2016-10-07 15:22:57 | Trạng thái: Được duyệt

Chủ đề: bài tập hóa học lớp 12   

100
Lượt xem
3
Tải về





Bên trên chỉ là 1 phần trích dẫn trong tài liệu để xem hết tài liệu vui lòng tải về máy. Bài tập Hóa học 12: Chuyên đề Ăn mòn kim loại

Bài tập Hóa học 12: Chuyên đề Ăn mòn kim loại

Bài tập Hóa học 12: Chuyên đề Ăn mòn kim loại




Tóm tắt nội dung

CHUYÊN ĐỀ ĂN MÒN KIM LOẠII KHÁI NIỆM Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường n+ ne II HAI DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI Căn cứ vào môi trường và cơ chế của sự ăn mòn kim loại, người ta phân thành hai dạng chính: ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa 1. Ăn mòn hóa học Ăn mòn hóa học là quá trình oxi hóa khử, trong đó kim loại phản ứng trực tiếp với cácchất oxi hóa trong môi trường (các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường) và không có xuất hiện dòng điện- Ăn mòn hóa học thường xảy ra những bộ phận của thiết bị lò đốt hoặc những thiết bị thường xuyên tiếp xúc với hơi nước và khí oxi…Ví dụ: 3Fe 4H2 Fe3 O4 4H2 2Fe 3Cl2 2FeCl3 3Fe 2O2 Fe3 O4 2. Ăn mòn điện hóa học Ăn mòn điện hóa học là loại ăn mòn kim loại phổ biến và nghiêm trọng nhất trong tự nhiên a) Khái niệm về ăn mòn điện hóa học Rót dung dịch H2 SO4 loãng vào cốc thủy tinh rồi cắm hai thanh kim loại khác nhau, ví dụ một thanh Zn và một thanh Cu vào...

Nội dung tài liệu

CHUYÊN ĐỀ ĂN MÒN KIM LOẠII KHÁI NIỆM Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường n+ ne II HAI DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI Căn cứ vào môi trường và cơ chế của sự ăn mòn kim loại, người ta phân thành hai dạng chính: ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa 1. Ăn mòn hóa học Ăn mòn hóa học là quá trình oxi hóa khử, trong đó kim loại phản ứng trực tiếp với cácchất oxi hóa trong môi trường (các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường) và không có xuất hiện dòng điện- Ăn mòn hóa học thường xảy ra những bộ phận của thiết bị lò đốt hoặc những thiết bị thường xuyên tiếp xúc với hơi nước và khí oxi…Ví dụ: 3Fe 4H2 Fe3 O4 4H2 2Fe 3Cl2 2FeCl3 3Fe 2O2 Fe3 O4 2. Ăn mòn điện hóa học Ăn mòn điện hóa học là loại ăn mòn kim loại phổ biến và nghiêm trọng nhất trong tự nhiên a) Khái niệm về ăn mòn điện hóa học Rót dung dịch H2 SO4 loãng vào cốc thủy tinh rồi cắm hai thanh kim loại khác nhau, ví dụ một thanh Zn và một thanh Cu vào cốc. Nối hai thanh kim loại bằng một dây dẫn có mắc nối tiếp với một điện kếHiện tượng: Khi chưa nối dây dẫn, thanh Zn bị hòa tan và bọt Hiđro thoát ra bề mặt thanh Zn Khi nối dây dẫn, thanh Zn bị ăn mòn nhanh chóng trong dung dịch điện li, kim điện kế bị lệch, bọt khí H2 thoát ra cả thanh Cu Giải thích Khi chưa nối dây dẫn, Zn bị ăn mòn hóa học do phản ứng: Zn 2H Zn 2+ H2 nên bọt khí H2 sinh ra trên bề mặt thanh Zn Khi nối hai thanh Cu và Zn bằng một dây dẫn, một pin điện hóa Zn Cu được hình thành (pin Vôn-ta), trong đó Zn đóng vai trò cực âm. Các electron đã di chuyển từ cực âm(Zn) đến cực dương (Cu) tạo ra dòng điện một chiều làm kim điện kế bị lệch và làm tăng mật độ electron trên thanh Cu. Nhờ đó một phần đến nhận electron trên thanh Cu và bịkhử thành H2 làm sủi bọt khí trên thanh Cu: 2H 2e H2 Phản ứng điện hóa chung xảy ra trong pin: Zn 2H Zn 2+ H2 Vậy ăn mòn điện hóa học là quá trình oxi hóa khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li và có sự xuất hiện dòng điện b) Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa học đồng thời cả điều kiện sau: Các điện cực phải khác nhau về bản chất. Có thể là cặp hai kim loại khác nhau, kim loại– phi kim hay kim loại hợp chất. Kim loại có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn là cực âm Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li c) Ăn mòn điện hóa học hợp kim của sắt (gang, thép) trong không khí ẩm Gang, thép là hợp kim Fe gồm những tinh thể Fe tiếp xúc trực tiếp với tinh thể (graphit) Không khí ẩm có chứa H2 O, CO2 O2 …tạo ra lớp dung dịch chất điện li phủ lên bề mặt gang, thép làm xuất hiện vô số pin điện hóa mà Fe là cực âm, là cực dương- cực âm xảy ra sự oxi hóa: Fe Fe 2+ 2e cực dương xảy ra sự khử: 2H 2e H2 và O2 2H2 4e 4OH Tiếp theo: Fe 2+ 2OH Fe(OH)2 4Fe(OH)2 O2(kk) 2H2 4Fe(OH)3 Theo thời gian Fe(OH)3 sẽ bị mất nước tạo ra gỉ sắt có thành phần chủ yếu là Fe2 O3 .xH2 OIII CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI 1. Phương pháp bảo vệ bề mặt Phương pháp bảo vệ bề mặt là phủ lên bề mặt kim loại một lớp sơn, dầu mỡ, chất dẻo hoặc tráng, mạ bằng một kim loại khác. Nếu lớp bảo vệ bị hư, kim loại sẽ bị ăn mòn Ví dụ Sắt tây là sắt tráng thiếc dùng làm hộp đựng thực phẩm vì thiếc là kim loại khó bị oxi hóa nhiệt độ thường, màng oxit thiếc mỏng và mịn cũng có tác dụng bảo vệ thiếc vàthiếc oxit không độc lại có màu trắng bạc khá đẹp. Thiếc là kim loại mềm, dễ bị sây sát. Nếu vết sây sát sâu tới lớp sắt bên trong thì sẽ xảy ra ăn mòn điện hóa học, kết quả là sắt bị ăn mòn nhanh 2. Phương pháp điện hóa Phương pháp bảo vệ điện hóa là dùng một kim loại có tính khử mạnh hơn làm vật hi sinh để bảo vệ vật liệu kim loại. Vật hi sinh và kim loại cần bảo vệ hình thành một pin điện, trong đó vật hi sinh đóng vai trò cực âm và bị ăn mòn Ví dụ Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép, người ta gắn chặt những tấm kẽm vào phần vỏ tàu ngâm trong nước biển. Vì khi gắn miếng Zn lên vỏ tàu bằng thép sẽ hình thành một pin điện, phần vỏ tàu bằng thép là cực dương, các lá Zn là cực âm và bị ăn mòn theo cơ chế: anot (cực âm): Zn Zn 2+ 2e catot (cực dương): 2H2 O2 4e 4OH Kết quả là vỏ tàu được bảo vệ, Zn là vật hi sinh, nó bị ăn mònTrên đây chỉ là phần trích dẫn 10 trang đầu của tài liệu và có thế hiển thị lỗi font, bạn muốn xem đầyđủ tài liệu gốc thì ấn vào nút Tải về phía dưới.

0 Bình luận



Bạn cần đăng nhập mới có thể viết bình luận




Nhận thông tin qua email


Cập nhật tài liệu hay và mới tại doc24.vn qua email



Hỗ trợ trực tuyến