Lý thuyết và bài tập về rượu
Gửi bởi: Thành Đạt 2 tháng 9 2020 lúc 0:41:37 | Được cập nhật: hôm kia lúc 19:16:59 Kiểu file: PDF | Lượt xem: 383 | Lượt Download: 2 | File size: 0.42114 Mb
Nội dung tài liệu
Tải xuống
Link tài liệu:
Các tài liệu liên quan
- Tài liệu ôn tập HKII năm học 2020-2021 môn Hóa 12 chương trình cũ, trường THPT Xuân Đỉnh - Hà Nội
- Bài giảng Hóa học và vấn đề môi trường
- Tài liệu Hóa học khối 12
- Các công thức giải nhanh trắc nghiệm Hóa học
- Đề kiểm tra cuối học kì I- SGD Thái Bình- Năm học 2020- 2021
- Đề kiểm tra 1 tiết hóa học 12 năm học 2018-2019, trường THPT Nguyễn Bỉnh Khiêm - Đắk Lắk
- Đề cương ôn thi giữa kì HKI Hóa 12, trường THPT Xuân Đỉnh - Hà Nội năm học 2020-2021
- Đề cương ôn thi HKI Hóa 12, trường THPT Xuân Đỉnh - Hà Nội năm học 2020-2021..
- Khối 12 - Đề cương ôn tập giữa kì II môn Hóa học, trường THPT Chuyên Bảo Lộc, năm học 2020-2021
- LUYỆN TẬP HÓA HỌC 12 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT, TRƯỜNG THPT QUỐC OAI - HÀ NỘI.
Có thể bạn quan tâm
Thông tin tài liệu
RƯỢU
Công thức phân tử:
- CnH2n+2O (ancol no, mạch hở)
- CnH2n+1OH (ancol no, mạch hở, bậc 1)
Tính chất vật lí
- C2H5OH (ancol etylic hoặc etanol) là chất lỏng, không màu, sôi ỏ 78,3 oC, nhẹ hơn nước, tan
vô hạn trong nước và hòa tan được nhiều chất như iot, benzen, …
Độ rượu =
VC2 H5OH
VC2 H5OH VH2O
.100
V : ml hoặc lít
Mét sè tÝnh chÊt ho¸ häc cÇn l-u ý
t
1- Ph¶n øng ch¸y: CnH2n+1OH + 3n/2 O2
n CO2 +(n+1) H2O
Nhận xét: nH2O > nCO2 và nCnH2n+1OH = nH2O – nCO2
t
2- Ph¶n øng oxi ho¸: CnH2n+1OH + O2
CmH2m+1COOH + H2O , víi m = n+1
3- Ph¶n øng thÕ: ( t/d víi KLKiÓm): CnH2n+1OH + Na
CnH2n+1ONa + 1/2 H2
4- Ph¶n øng t¹o este (t¸c dông víi dd axit)
H SO
RCOOR’ + H2O
ROH + R’COOH
t
(este h÷u c¬)
RX + H2O
ROH + HX
t
(este v« c¬)
H SO
(CnH2n+1)2O + H2O
5- Ph¶n øng lo¹i n-íc: 2CnH2n+1OH
140 C
H SO
CnH2n + H2O
CnH2n+1OH
170 C
Bµi tËp:
Bµi 1: §èt ch¸y hoµn toµn 6ml r-îu etylic, dÉn toµn bé s¶n phÈm ®i qua dd n-íc v«i trong d-,
thu ®-îc KT tr¾ng c©n nÆng 20 gam. X¸c ®Þnh ®é r-îu ®· dïng, biÕt d r-îu = 0,8 g/ml
Bµi 2: DD A lµ hh cö r-îu etylic vµ n-íc. Cho 20,2 gam dd A t/d víi natri d- thu ®-îc 5,6 lit
khÝ H2 (®ktc). TÝnh ®é r-îu cña dd A, biÕt d r-îu = 0,8g/ml, d n-íc = 1g/ml.
Bµi 3: §èt ch¸y hoµn toµn 1,06g hh gåm 2 r-îu no ®¬n chøc lµ ®ång ®¼ng kÕ tiÕp nhau trong
d·y råi cho toµn bé khÝ CO2 t¹o thµnh hÊp thu hÕt vµo 1 lÝt dd NaOH 0,2M. Sau thÝ nghiÖm nång
®é dd NaOH cßn l¹i lµ 0,1M (gi¶ sö thÓ tÝch dd thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ).
X¸c ®Þnh CT vµ tÝnh khèi l-îng mçi r-îu trong hh.
Bµi 4: M«th hîp chÊt B chøa C, H, O, cã CTPT trïng víi CT ®¬n gi¶n nhÊt. Khi ph©n tÝch a g B
thÊy tæng khèi l-îng hi®ro vµ oxi lµ 0,46 gam. §Ó ®èt ch¸y hoµn toµn a g B cÇn 0,896 lÝt khÝ
O2(®ktc). S¶n phÊm ch¸y dÉn qua b×nh ®ùng dd NaOH d- thÊy khèi l-îng t¨ng thªm 1,9 gam.
a. X§ CTPT B vµ tÝnh a.
b. ViÕt CTCT cña B, biÕt B t¸c dông ®-îc víi dd NaOH.
Bµi 5: Hoµ tan 92 gam r-îu etylic vµo n-íc thu ®-îc 250 ml dd A. Gi¶ thiÕt kh«ng cã sù hao
hôt vÒ thÓ tÝch c¸c chÊt khi phan trén, khèi l-îng riªng cña r-îu nguyªn chÊt lµ 0,8g/ml, vµ cña
n-íc lµ 1g/ml.
a. TÝnh c% vµ C+ cña dd A.
b. TÝnh ®é r-îu vµ khèi l-îng riªng cña r-îu.
o
o
2
4 dac
o
o
2
2
4 dac
o
4 dac
o
Bµi 6: R-îu A cã CT CnH2n+1OH , trong ph©n tö r-îu B h¬n ph©n tö r-îc A mét nhãm -CH2-.
Cho 11 g hh 2 r-îu trªn t¸c dông hÕt víi Na th× thu ®-îc 3,36 lÝt H 2(®ktc).
a. X¸c ®Þnh CTPT, viÕt CTCT cña 2 r-îu.
b. T×nh khèi l-îng mçi r-îu trong hh.
c. §un nãng hh 2 r-îu víi H2SO4 ®Æc ë c¸c ®k 1700C vµ 1400C. ViÕt pthh cña c¸c p- ®ã.
Bµi 7: HH A gåm mét r-îu no ®¬n chøc CnH2n+1OH , n 1 vµ mét r-îu kh«ng no ®¬n chøc cã
mét liªn kÕt ®«i trong ph©n tö CmH2m-1OH m 3. Cho 0,05 mol A ( t-¬ng øng víi khèi l-îng
a gam) este ho¸ víi 45 g axit axetic hiÖu suÊt ph¶n øng h%.
a. TÝnh khèi l-îng este thu ®-îc theo a vµ h.
b. §èt ch¸y hÕt a g hh A trong 8 gam oxi t¹o ra 0,35 mol s¶n phÈm. Cho s¶n phÈm ch¸y hÊp
thô hoµn toµn vµo dd KOH ®ñ ®Ó t¹o M’ trung hoµ, sau ®ã thªm dd CaCl2 võa ®ñ vµo th×
thu ®-îc 12 g KT.
X§ CTPT vµ CTCT cña c¸c r-îu nãi trªn.