Đề thi học kì 1 Hóa 11 tỉnh Quảng Nam mã đề 306 năm 2018-2019

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM (Đề thi có 02 trang)	KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2018-2019 Môn: Hóa Học – Lớp 11 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian giao đề) MÃ ĐỀ: 306

Họ và tên học sinh: ................................................................... SBD: .............. Lớp: ..........

I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5,0 điểm)

Câu 1. Phân urê cung cấp cho cây trồng nguyên tố dinh dưỡng gì?

A. Canxi. B. Kali. C. Nitơ. D. Photpho.

Câu 2. Silic đioxit (SiO₂) tan được trong dung dịch của chất nào sau đây?

A. H₃PO₄. B. HNO₃ đặc. C. HF. D. H₂SO₄ đặc.

Câu 3. Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ loãng, thu được dung dịch Y chứa 8m gam muối và x mol một chất khí duy nhất là N₂O. Cho dung dịch NaOH dư vào Y, kết thúc thí nghiệm có 64,6 gam NaOH đã phản ứng. Giá trị của x gần nhất với

A. 0,148. B. 0,122. C. 0,082. D. 0,136.

Câu 4. Một loại nước thải công nghiệp có pH = 9. Nước thải đó có môi trường

A. lưỡng tính. B. axit. C. bazơ. D. trung tính.

Câu 5. Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. Na₂CO₃. B. HNO₃. C. KOH. D. H₃PO₄.

Câu 6. Thực hiện thí nghiệm với hai mẫu photpho X và Y như hình vẽ:

Mẫu X là

A. photpho đỏ. B. photpho tím. C. photpho đen. D. photpho trắng.

Câu 7. Dung dịch X gồm 0,05 mol K⁺, 0,04 mol Cl^-, 0,03 mol CO₃^2- và NH₄⁺. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 5,51. B. 5,77. C. 5,53. D. 6,07.

Câu 8. Khi thực hiện phản ứng giữa dung dịch HNO₃ đặc với kim loại sinh ra khí NO₂ độc hại. Để hạn chế khí NO₂ thoát ra gây ô nhiễm môi trường, ta phải đậy ống nghiệm bằng bông tẩm

A. giấm ăn. B. nước cất. C. cồn y tế. D. nước vôi.

Câu 9. Phản ứng Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O có phương trình ion thu gọn là

A. Ba²⁺ + Cl₂^- → BaCl₂. B. H⁺ + OH^- → H₂O.

C. Ba²⁺ + 2Cl^- → BaCl₂. D. 2H⁺ + OH₂^- → 2H₂O.

Câu 10. Dung dịch HNO₃ 0,0001M có pH bằng

A. 4. B. 3. C. 10. D. 11.

Câu 11. Trong công nghiệp, axit nitric được tổng hợp từ amoniac qua ba giai đoạn với hiệu suất của toàn bộ quá trình đạt 96%. Theo quá trình trên, từ 2 tấn amoniac người ta thu được m tấn dung dịch HNO₃ 60%. Giá trị của m là

A. 12,87. B. 11,86. C. 7,41. D. 12,35.

Câu 12. Ngày nay, amoniac lỏng được dùng làm chất sinh hàn trong thiết bị lạnh. Amoniac có công thức hóa học là

A. NH₄. B. NH₃. C. NH₂. D. N₂H₄.

Câu 13. Dẫn từ từ CO₂ vào dung dịch chỉ chứa 0,025 mol Ba(OH)₂. Đồ thị dưới đây biểu diễn sự phụ thuộc của số mol kết tủa BaCO₃ tạo thành theo số mol CO₂.

Giá trị của x là

A. 0,025. B. 0,035. C. 0,010. D. 0,015.

Câu 14. Khí X không màu, không mùi, rất độc nhưng được dùng trong luyện kim để khử các oxit kim loại. Khí X là

A. CO₂. B. CO. C. NH₃. D. H₂.

Câu 15. Nhỏ từ từ dung dịch HNO₃ đến dư vào dung dịch NH₄HCO₃, hiện tượng xảy ra là

A. có kết tủa và sủi bọt khí. B. thoát ra khí không màu.

C. thoát ra khí mùi khai. D. xuất hiện kết tủa trắng.

II/ PHẦN TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN: (5,0 điểm)

Câu 1 (2,0 điểm): Hoàn thành phương trình hóa học cho các phản ứng sau:

a. AgNO₃ b. CaCO₃ + HCl →

c. P + Cl₂ → d. C + O₂ →

Câu 2 (1,5 điểm): Bảng dưới đây ghi lại kết quả quan sát khi nhỏ dung dịch Ba(OH)₂ vào các ống nghiệm (1), (2), (3), đun nóng đựng một trong các dung dịch NH₄NO₃, K₂CO₃, KCl không theo thứ tự.

Ống nghiệm	(1)	(2)	(3)
Hiện tượng	Xuất hiện kết tủa trắng	Thoát ra khí mùi khai	Không hiện tượng

a. Các ống nghiệm (1), (2), (3) lần lượt chứa dung dịch của chất nào?

b. Viết phương trình hóa học xảy ra.

Câu 3 (1,0 điểm): Hòa tan hoàn toàn m gam Zn vào dung dịch HNO₃ dư, thu được 313,6 ml khí NO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính giá trị của m.

Câu 4 (0,5 điểm): Một cái ao dùng để nuôi thủy sản chứa 7000 m³ nước có pH = 4,5. Trước khi nuôi, người ta làm tăng độ pH trong ao lên 7,0 bằng cách hòa m gam vôi sống (nguyên chất) vào nước trong ao. Tính giá trị m.

----------- HẾT ----------

Chú ý: Học sinh được phép sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố Hóa Học.