Bài 5 trang 167 SGK Hóa học 9
Gửi bởi: Phạm Thọ Thái Dương Vào 10 tháng 6 2019 lúc 15:12:00
Câu hỏi
Cho 4,8g hỗn hợp A gồm Fe, Al2O3 tác dụng với dung dịch \(CuSO_4\) dư. Sau khi phản ứng kết thức, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa sạch bằng nước. sau đó cho phần chất rắn tác dụng với dung dịch HCl 1M thì còn lại 3,2g chất rắn màu đỏ.
a) Viết các phương trình hóa học
b) Tính thành phần phần trăm các chất trong hỗn hợp A ban đầu.
Hướng dẫn giải
a) Phương trình hóa học.
\(Fe + CuSO_4 → FeSO_4 + Cu\) (1)
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + H2O (2)
b) Khi cho phần chất rắn tác dụng với dung dịch HCl thì còn lại 3,2g chất rắn màu đỏ, đó chính là đồng kim loại.
\({n_{Cu}} = {{3,2} \over {64}} = 0,05{\rm{ }}mol\)
Thành phần phần trăm các chất
Theo PTHH (1):
\(n_{Cu} = n_{Fe} = 0,05 mol\).
\(\% Fe = {{2,8} \over {4,8}}.100\% = 58,33\% \)
\(\% F{e_2}{O_3} = 100\% - 58,33\% = 41,67\% \)
Update: 10 tháng 6 2019 lúc 15:12:00
Các câu hỏi cùng bài học
- Bài 1 trang 167 SGK Hóa học 9
- Bài 2 trang 167 SGK Hóa học 9
- Bài 3 trang 167 SGK Hóa học 9
- Bài 4 trang 167 SGK Hóa học 9
- Bài 5 trang 167 SGK Hóa học 9
- Bài 5 trang 167 SGK Hóa học 9
- Bài 1 trang 168 SGK Hóa học 9
- Bài 2 trang 168 SGK Hóa học 9
- Bài 3 trang 168 SGK Hóa học 9
- Bài 4 trang 168 SGK Hóa học 9
- Bài 5 trang 168 SGK Hóa học 9
- Bài 6 trang 168 SGK Hóa học 9
- Bài 7 trang 168 SGK Hóa học 9